Bonjour à tous,
Je cherche à déterminer la masse en ions fer(||) contenue dans une gélule de médicament:sulfate ferreux=173,72mg soit fer=50mg.
J'ai calculé (peut-être à tort) la masse molaire de l'ion fer qui est de 131g.
Puis je pose: masse de ions fer=131g/173.72mg=758.4mg. est-ce juste?
Merci d'avance pour vos réponses Cordialement le fouineur
Bonjour.
Quelques erreurs. Tout d'abord une masse molaire s'exprime en g/mol et non en g. Ensuite, comment as-tu calculé cette masse molaire ? Ici pas de calcul à faire, le tableau périodique donne une masse molaire de 55.85 g/mol. Enfin, tu divises une masse molaire par une masse. Tu ne peux pas obtenir une masse. Tu ne peux pas non plus trouver une masse en fer supérieure à la masse de sulfate de fer.
Il faut prendre le problème comme ça :
1°) Déterminer la masse molaire du sulfate de fer (par calcul ou en cherchant directement su internet)
2°) Calculer la quantité de matière de sulfate de fer contenue dans 173.72 mg (masse/masse molaire)
3°) Déterminer le lien entre la quantité de matière de sulfate de fer et celle du fer (ici il y a un atome de fer par sulfate de fer)
4°) Calculer la masse de fer (quantité de matière * masse molaire du fer)
On ne retrouve pas le 50 mg de fer qui est annoncé mais un peu plus.
Bonjour Kemiste et merci pour ta réponse rapide,
J'ai effectué tous les calculs suggérés dans ta réponse et je trouve au final: m=64mg de fer.
Je ne comprends pas l'étape 3: 173.72mg/50mg=3.4744,ce nombre n'est pas utilisé dans l'étape 4
Cordialement le fouineur
Ici tu fais un rapport entre masse, je parlais du rapport de quantité de matière. Si on regarde la structure de FeSO4 on voit que pour pour 1 FeSO4 il y a 1 "Fe". Il y a donc, en quantité de matière, autant de FeSO4 que de Fe. La quantité de matière de FeSO4 calculée au 2°) est donc égale à celle de Fe. C'est le but de l'étape 3°). Si tu avais eu plusieurs Fe dans la structure il aurait fallu en tenir compte pour le calcul de la quantité de matière.Envoyé par le fouineur
Bonjour,
Ce problème a quelque chose d'impossible. Je m'explique.
Le sulfate ferreux FeSO4 a pour masse molaire 151.93 g/mol.
Une mole de FeSO4 contient une mole de fer, donc 55.85 g/mol de fer.
Le sulfate ferreux contient donc 55.85/151.93 = 0.3676 = 36.76% de fer, quelle que soit la quantité de FeSO4 envisagée.
Le sulfate de fer de la gélule pèse 173,72 mg, donc contient 0.3676·173.72 mg = 63.86 mg de fer.
Ce n'est pas le résultat attendu.
Toutefois, il faut peut-être tenir compte du fait que FeSO4 seul n'existe pas. Par contre l'étude des tables de données montre qu'il existe plusieurs variétés de substances contenant FeSO4, mais où FeSO4 est toujours entouré de 1 à 7 molécules d'eau, selon la méthode de préparation.
Si je fais les mêmes calculs avec FeSO4·1H2O, on trouve une masse molaire de 169.93 g/mol
Cette substance contient une mole de fer donc 55.85 g/mol, soit une proportion de 55.85/169.93 = 0.3286 = 32.86 % de fer.
Le sulfate de fer de la gélule pèse 173.72 mg, et contient 0.3286·173.72 mg = 57.1 mg fer.
Ce résultat se rapproche de la valeur désirée, mais n'est pas vraiment égale à la valeur donnée de 50 mg
Si je fais les mêmes calculs avec FeSO4·2H2O, on trouve une masse molaire de 187.93 g/mol
Cette substance contient 55.85 g/mol de fer, soit une proportion de 55.85/1187,93 = 0.297 = 29.7 % de fer
Le sulfate de fer de la gélule pèse 173.72 mg, et contient 0.297·173.72 = 51.6 mg de fer.
C'est presque la valeur donnée de 50 mg. Mais ce n'est pas exactement cela. Le seul ennui, c'est que FeSO4·1H2O existe, et il a une masse volumique de 3.08. Mais FeSO4·2H2O n'existe pas. On ne peut donc pas faire des gélules avec un produit qui n'existe pas.
Donc il y a quelque part dans ce problème une erreur de donnée !
Bonjour Kemiste et moco et merci pour vos réponses rapides,
moco ta remarque sur l'énoncé du problème est très pertinente.
Cordialement le fouineur
