Bonjour,
Voilà j'ai cet exercice à résoudre, et je sais vraiment pas comment m'y prendre.. Si vous pouviez m'aider ça serait vraiment gentil
Déterminer le nombre d'atomes d'hydrogène qui sont acides dans la molécule d'acide citrique C6H8O7, sachant qu'il a fallu ajouter 147,2mL d'une solution de NaOH(aq 0,135M pour titré exhaustivement un échantillon de 1,270g d'acide citrique.
Tu peux calculer les nombres de mol d'acide citrique et de soude qui ont réagi ensemble …
Merci pour votre réponse, pouvez vous me dire comment je peux m'y prendre s'il vous plait ?
Bonjour,
Je reprends donc la suggestion de Jeanne08, puisque elle ne te suffit pas. Il faut calculer les moles, et comparer les moles !
Combien de moles de NaOH y a-t-il dans V = 147.2 mL de NaOH 0.135 M ? Tu dois utiliser la formule : c = n/V. Fais les calculs, tu dois trouver un nombre de moles n compris entre 0.01 et 0.05 mol de NaOH.
Combien de moles d'acide citrique y a-t-il dans m = 1.27 g ? Tu dois utiliser la formule : n = m/M. Et la masse molaire M d'acide citrique se calcule d'après la formule C6H8O7. C'est la somme des masses atomiques de C, H et O. Elle vaut à peu près 200 g/mol. Fais les calculs précis toi-même. Quand tu auras calculé la masse molaire de l'acide citrique, tu pourras en tirer le nombre de moles n d'acide citrique. n = 1.27/à peu près 200 . A toi de trouver le résultat exact ! Mais le résultat finalest compris entre n = 0.005 et 0.001 mol
Si tu as bien fait tes calculs, tu dois trouver qu'on a utilisé exactement 2 fois, ou 3 fois ou 4 fois fois plus de moles de NaOH qu'on a introduit d'acide citrique. Cela veut dire que l'acide citrique contient 2 ou 3 ou 4 atomes H neutralisables par NaOH. A toi de faire les calculs !
