Bonsoir,
J'ai besoin d'aide sur un exercice svp.
Voici l'énoncé:
"combien de mL d'une solution de HCl 1M faut il ajouter a 200 ml d'une solution de Na3PO4 10^-2M pour obtenir un ph=8? "
Ce que j'ai fais:
H+ + PO4^3- -------> HPO4^2-
Nombre de mole de HCl = 0,02mol
Je ne sais plus quoi faire ensuite... Quel formule utilisé? Que faire des 10^-2M? Dois je utilisé le pka qui se trouve dans mes tables de données?
Merci de votre aide
Correction; le nombre de mol de Po4^2- = 0,002 mol et nous ne connaissons pas le nombre de mol de HCl
Je pense que c'est mieux comme ça ^^
On a dù te donner les pKa successifs de H3PO4. Tu vas écrire les expressions de ces 3 Ka. Tu vas chercher les espèces les plus importantes dans la solution à pH = 8. pour cela tu cherches les rapports (H2PO4 -)/(H3PO4 ) puis (HPO4 2-)/(H2PO4 -) puis (PO4 3-)/(HPO4 2-)
exemple Ka1 = (H2PO4-)*(H+)/(H3PO4)donc (H2PO4-)/(H3PO4) =Ka1/(H+) et à pH = 8 tu vois que ce rapport est grand donc que H2PO4-)>> (H3PO4 )
Quand tu auras déterminé les espèces qui se trouvent en grosse quantité dans la solution tu vas chercher à comprendre ce que l'on a fait à PO4 3- présent initialement pour en arriver là ! A pH =8 tous les H+ ajoutés ont servi ( il n'y en a pas en "rab")
