Liaison dative ou liaison double dans SO4 2- ?

[invite0989d4e5]

Bonjour,
j'ai récemment eu un cours d’atomistique et quelque chose me gêne. En effet, dans la représentation de lewis SO4²- est représenté avec deux oxygènes portant la charge - et ayant une simple liaison avec le soufre.
Cependant les deux autres oxygènes sont généralement représentés avec des doubles liaisons, ce qui brise la règle de l'octet pour le soufre.double liaison.png
Alors qu'une liaison dative, du soufre à l'oxygène permettrait de respecter la règle de l'octet.dative.png.
Je ne comprends donc pas pourquoi SO4²- est représenté avec deux liaisons simple et deux liaisons double, alors que deux liaisons simples et deux liaisons datives sembleraient plus stables

Merci d'avance pour votre aide !
-----

[invite56b95da7]

Salut, le soufre ne respecte pas obligatoirement la règle de l'octet. https://forums.futura-sciences.com/c...07-soufre.html

[invite0989d4e5]

D'accord, mais dans ce cas là pourquoi il ne respecte pas la règle de l'octet alors qu'il pourrait très bien le faire ?

[moco]

Bonsoir,
Il faut bien se rendre compte que la règle de l'octet n'est pas absolue. Elle joue très bien pour une très grande majorité de molécules. Mais il y a bien des cas où elle ne s'applique pas. On peut citer en exemple la molécule de dioxygène O₂, dont tout laisse à penser qu'elle devrait avoir la structure de Lewis lO=Ol. Hélas, ce n'est pas le cas. Sa structure est celle d'un biradical, avec une liaison simple O-O et deux électrons célibataires sur chaque atome O. On peut aussi citer la molécule d'oxyde d'azote NO, qui est un radical porteur d'un électron célibataire, qui donc ne devrait pas exister, puisque elle devrait s'unir avec la première molécule NO du voisinage, et faire N₂O₂. Eh bien, non ! NO reste telle quelle et ne forme pas N₂O₂.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour.

Pourquoi une liaison dative (terme obsolète, on parle aujourd'hui de liaison covalente de coordination ) ? C'est juste une nomenclature qui signifierait que le soufre a apporté les deux électrons pour former la liaison S-O. Une liaison "dative" reste une liaison simple "classique".