Pourcentage forme ionisée

[Kolo71]

Bonjour,

J'ai un exercice en galénique que je n'arrive pas a comprendre.
Le sujet :
a) Lequel de ces 2 produits est une base?

b) Quel est le pourcentage de substance active 1 ionisé à pH 7,2?
c) Quel est le pourcentage de substance active 2 ionisé à pH 7,2?


Du coup ma réponse :
a) la molécule 2
b) X
c) X

Correction du prof :
a) Il s'agit du produit 2
b) 9,1% de forme ionisée à pH 7,2
c) 76% de forme ionisée à pH 7,2


Du coup, si quelqu'un pouvait m'expliquer d'où sort ces chiffres... pour moi il manque des données mais peut être que je me trompe...
Et même si le prof aurait oublié de nous donner les données, qu'est ce qu'il aurait pu nous donner et comment j'aurais pu faire avec-celle-ci ?


Merci d'avance !
Bonne Fête !
-----

[moco]

Bonjour,
Ce problème est insoluble si on ne spécifie pas la concentration de la substance HA en phase aqueuse. Par contre, si on envisage que la concentration globale est de 1 molaire, alors le problème est soluble, et donne le résultat escompté. On pose que x est la concentration en ion A^-
On pose que, pour ta première molécule :
- [H⁺] = 10^-7.2 = 6.3 10^-8
- K_a = 10^-8.2 = 6.3 10^-9 = [H+]·x /(1 - x) = 6.3 10^-8·x/(1-x)
D'où tu tires que x = 0.0909

Fais pareil avec l'autre molécule, maintenant que je t'ai montré la voie.-