Représentation d'une liaison pi

[invite63aab41b]

Bonjour à tous, j'aimerais savoir quand est-ce qu'on doit représenter une liaison pi en traits normaux ou en traits pleins et pointillés ? Et comment sait-on si elle est perpendiculaire ou non ?
-----

[HarleyApril]

Bonjour

Les liaisons pi se rencontrent dans des liaisons doubles ou triples. Ces liaisons sont planes (voir linéaires) et on se débrouille habituellement pour les mettre dans le plan de la feuille. Il n'y a donc pas besoin de leur mettre de trait autre.

Dans des cas plus rares, on est amené à faire apparaître une stéréochimie, voir par exemple la structure du binap
https://fr.wikipedia.org/wiki/BINAP
Il convient ici de faire apparaître la stéréochimie car les noyaux naphtyles ne peuvent être coplanaires (ajouter les H sur les aromatiques pour comprendre où ça coince).

Cordialement

[vpharmaco]

Bonjour à tous, j'aimerais savoir quand est-ce qu'on doit représenter une liaison pi en traits normaux ou en traits pleins et pointillés ? Et comment sait-on si elle est perpendiculaire ou non ?

On dessine parfois les liaisons pi sous la forme de pointillés pour rendre compte de la délocalisation des liaisons pi dans un système conjugué. C'est une autre façon de représenter les différentes formes mésomères qui peuvent exister au sein d'une molécule. http://www.chem.ucla.edu/~harding/IG...l_pi_bond.html

Dans une liaison multiple, les liaisons pi résultent du recouvrement latéral d'orbitales p, qui sont orthogonales aux orbitales qui participent à la création des liaisons sigma. https://en.wikipedia.org/wiki/Pi_bon...le:Pi-Bond.svg (dans le schéma, le trait noir représente l'axe de la liaison sigma qui relie les deux atomes)