Bonsoir,
La thermodynamique n'est pas mon fort et je bloque sur un exercice dont l'énoncé et les données sont ci-joints.
Pour l'instant j'ai tenté des trucs:
ΔS(vap)= ΔH°(vap)/T(vap) = 24,3E^3 / (118+273,15) = 62,12 J.mol-1.K-1
ΔS(fus)= ΔH°(fus)/T(fus) = 11,7E^3 / (17+273,15) = 40,32 J.mol-1.K-1
Je ne sais pas quoi faire avec les Cp par contre...
Merci de votre aide
Tu vas inventer un chemin réversible qui fait passer 1 mol de AE solide de 10°C à une mol de AE gaz à 118°C et tu vas pour les différentes étapes calculer la variation d'entropie.
On rappelle que deltaS = somme de dQ/T
Quand il y a un changement de phase on a T fixée et Q = chaleur latente de changement d'état ( comme tu l'as fait)
Quand il y a simplement changement de température de 1 mol de solide par exemple dQ = Cpsolide *dT donc dS = Cpsolide *dT/T ... à toi de poursuivre ...
Merci de votre réponse rapide!
dS= dQ/T =Cp*dT
Cp est une constante, donc en intégrant on a
ΔS(solide)= Cp(AE(s)) * ln (T(finale) / T(initiale) = 78 * ln( (17+273,15) / (10+273,15)) = 1,904 J.mol-1.K-1
Pareil ΔS(liquide)= Cp(AE(l)) * ln (Tfinale / Tinitiale = 122,9 * ln( (118+273,15) / (17+273,15)) = 36,71 J.mol-1.K-1
ET là je rebloque
Je rectifie ta formule : pour une mol d'un corps i qui subit une variation de température dt on a dS = Cpi dT/T ce qui s'intègre comme tu l'as fait avec un Ln de T ...
Tu as donc un chemin qui part de l'état initial à l'état final : 1 mol AE solide de 10 à 17°C puis fusion puis 1 mol de AE liquide qui passe de 17 à118 °C puis vaporisation ... il te suffit de faire la somme de ces 4 deltaS ...
On rappelle que S étant une fonction d'état on peut calculer un deltaS en s'inventant un chemin réversible qui passe de l'état initial à l'état final
Ah d'accord!
Donc ΔS=141,05 J.mol-1.K-1
