Préparer une solution

[inviteea4fe9b1]

Bonjour, j'ai encore besoins de votre aide s'il vous plait
Soit le couple Tétrathionate/thiosulfate S4O62-/S2O32-
a) On veut préparer une solution de Na2S2O3 0,15 N.Quelle masse de thiosulfate doit on peser pour préparer 250mL de solution
b) Quelle masse de tétrathionate de sodium Na2S4O6 doit on peser pour préparer 150 ml d'une solution 0,2N ?

a et b on a juste à faite m = c * v *M et c'est une réaction 1 molaire = 1 normal ?
L'équation c'est 2Na+ + S2O32- -->2NAS2O3
(pareil pour tétrathionate)

Merci d'avance
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[jeanne08]

Les solides ioniques sont dissociés en solution aqueuse et les ions Na+ sont par la suite spectateurs ... inutile de s'encombrer avec eux : solution de thiosulfate contient S2O3 2- et tetrathionate :S4O6 2-

La normalité est une notion ancienne qui n'est plus guère utilisée
La normalité d'une solution oxydante ( ou réductrice) est le nombre de mol d'électron qe 1L de cette solution peut capter ( fournir)
Le couple thiosulfate tetrathionate est 2S2O3 2- = S4O6 2- +2e-
donc normalité du thiosulfate = concentration et normalité du tétrathionate = 2*concentration