Bonjour , j'aimerais savoir si mes réponses son bonnes
Exercice 1
On mélange 5mL de Fe2+ 1,5mol.L-1 avec 25 ml de Cr6+ 1mol.l-1 à pH 0
Quel est le potentiel de la solution à l'équilibre
(A pH0 les potentiels rédox normaux sont : Fe3+ /Fe2+ : E0 = 0,77 V Cr6+/Cr3+ : E0= 1,33V)
Donc c'est une application de formule E= (E01*n1 +E02*n2) / n1+n2
E= (1,33*3 +1*0,77 )/4
Mais ça me parrait bizarre que l'on utilise pas les données de l'exercice avec les mL et les concentrations
Exercice 2
Soit une solution aqueuse 10^-3 mol.L-1 en Zn2+ et en La3+. On ajoute des hydroxyles (pks Zn(OH)2 = 16,4 pks La(OH)3 = 19)
a) A partir de quelle concentration en OH- a t on un début de précipitation pour chacun de ces hydroxyles métalliques
Donc c'est simple formule avec le Ks
La c'est sur je trouve pour Zn2+
Concentration en OH- = 1,99 *10^-7
Et pour La3+
Concentration en OH-= 4,64*10^-6
Donc la a c'est sur
b) En déduire pour chacun de ces hydroxyles métalliques le pH de début de précipitation
Donc la je ne sais pas si on utilise le -log c ou le 14+log c enfin quel formule pourquoi comment
Merci d'avance
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