Equilibre de précipitation

[invitecef27d29]

Je rencontre quelque soucis sur les exercices suivants. Pourriez vous me guider?
Tout d'abord:
Soit une pile dont la première cellule est constitué d'une sol de AgNO3 à 0,02M ds laquelle plonge une électrode d'argent, l'autre d'une solution de Pb(NO3)2 de même concentration et d'une électrode de plomb. Quelle serait la fem de la pile si on ajoutait à chaque cellule 0,1 mol de NaI par litre de solution? On nous donne les deux E° et le Ks de AgI et PbI2.
Ensuite:
Combien doit on ajouter de NH3 à une solution de Ag+ à 0,004M pour empêcher la précipitation d'AgCl lorsque la concentration en Cl- atteint une concentration de 0,001M?
Merci d'avance
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[moco]

Il fut pour chaque électrode, calculer la concentration résiduelle en ion Ag⁺ et Pb²⁺, après qu'on y ait ajouté un grand excès de ions I-. Cette concentration résiduelle est égale au produit de solubilité divisé par la concentration résiduelle en ion iodure, qui vaut 0.1 moins 0.02 mole pour Ag⁺ (et moins 0.04 mole pour le cas de Pb²⁺).
Quant tu auras fait ces calculs, tu introduis la valeur de ces concentrations en Ag⁺ et en Pb²⁺ dans l'équation de Nernst, et tu tires le potentiel de ta cellule.

[invitecef27d29]

Bonjour et déjà merci beaucoup.
Alors j'ai procédé d'une manière très légèrement différente et je tombe sur les mêmes résultats.
Pour ce qui est de AgNO3 et PbI2, ces sels sont solubles pas de soucis tout est dissocié. Ensuite, AgI et PbI2 vont précipiter car on a Q plus grand que K. Et a l'équilibre selon moi, on a pour AgI 0,02 mol/l-x, x pour Ag+ et donc 0,08+x pour I-. En exprimant le Ks en fonction de x je trouve une concentration résiduelle en Ag+ de 1,06*10^-15 mol/l avec Ks= 8,5*10^-17, de même pour Pb2+ je trouve une concentration résiduelle de 2,19*10^-6 mol/l avec Ks=7,9*10^-9.
J'ai donc mon équation de Nernst sous la forme suivante:
E=0,926-0,028log(CPb2+/(CAg+)^2)
et je trouve E=0,246V, est-ce correct de procéder comme ca et mes résultats vous semble t il juste?
Merci d'avance