équilibre de précipitation

[invite2df9dfca]

Bonjour, voici une question qui me pose problème, on a du sulfure de plomb PbS(s) qu'on met dans l'eau, HS-/S2- (pKa1), H2S/HS- (pKa2)
je dois établir pour une valeur quelconque du pH le produit de solubilité en fonction de la solubilité s, de Ka1, Ka2 et h (concentratioo en H3O+)
donc on a en premier lieu la réaction PbS(s)= Pb2+ + S2- puis éventuellement les différentes réactions mettant en jeu S2- donc
Ks = s( [H2S]+[HS-]+[S2-]) mais en exprimant les concentration avec les Ka il me reste toujours une concentration donc problème ...
merci
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[invite54bae266]

yop,

si j'ai bien compris tu cherches la formule qui te permet d'avoir Ks en fonction du pH, c'est ça ?

si oui alors :

Ks^cond = Ks^abs * alpha S^-II * alpha Pb^+II

avec :

1. Ks^cond le produit de solubilité conditionnel (conditionnel car fonction du pH)
   
2. Ks^abs le produit de solubilité de PbS que tu trouve dans les tables
   
3. alpha S^-II et alpha Pb^+II définis comme suit :

• alpha S^-II = 1 + 10^(pKa1-pH) + 10^{(pka1+pKa2-2pH)}
  
• alpha Pb^+II = 1 + 10^(pH-pK2) +10^{(2pH-pKa1-pKa2)}

si tu veux je peux t'écrire (ou te photographier ) toute la démonstration si tu as peur de ne pas comprendre comme ça avec les exemples de NTA^-III et Ni^+II

P.S. : si tu veux l'exprimer avec la solubilité S je pense que tu peux remplacer Ks par S² comme il n'y a pas de coefficients stoechiométriques

[invite54bae266]

je ne peux plus éditer mais les pKa et pH tu peux les transformer en [H⁺] = 10^-pH et Ka = 10^-pKa

[jeanne08]

je pense qu'ici il faut établir la relation entre la solubilité s ( mol/L) du sulfure de plomb, le produit de solubilité Ks = [Pb²⁺][S^2-], la concentration en H+ que je note h, Ka1 et Ka2
- équations:
(1): s = [Pb²⁺] =[H2S]+[HS^-]+[S^2-]
(2) Ks
(3) Ka1
(4)Ka2

h est un paramètre, les constantes d'équilibre sont connues.
de (4) on tire HS^-en fonction de S^2-
de (3) et (4) on tire H2S en fonction de S^2-
et on remplace dans (1)
on tire S^2- en fonction de s
Comme ona [Pb²⁺]=s , on remplace dans Ks et on trouve la relation cherchée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2df9dfca]

Oui c'est ça j'avais trouvé en fait. merci !

[invite54bae266]

ah ... j'ai fail !?
tu pourrais détailler ce que c'est le paramètre "h" et à quoi la relation te sert (quel contexte ?) stp