exo sur les complexes svp je veux une aide

[invite760a94ac]

objectif: comprendre que la complexation a pour effet de faire disparaître de la solution un ion constitutif du sel peu soluble, donc de solubiliser le sel peu soluble.
on veut dissoudre 303,3mg de PbSO4 dans 100 ml d'eau distillée, par ajout d'une quantité de ligand L.

1)- A quelle condition doit répondre la concentration en ligand L de la solution aqueuse?

2)-Quelle est la quantité minimale de L à introduire?

Données: [/U]pKs(PbSO4(s))=7,7; M(PbSO4)=303,3 g/mol;

et pKc du complexe PbL²-= 6
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[moco]

303.3 mg de PbSO₄, c'est juste 1.000 millimole de PbSO₄.
Le problème revient à trouver un ligand L qui réagisse avec PbSO₄, en libérant les ions SO₄^2- et en complexant Pb²⁺, de manière à ce que la concentration résiduelle de Pb²⁺ soit inférieure à la limite obtenue par le calcul du produit de solubilité de PbSO₄.
Il faudrait donc que [Pb²⁺] soit inférieur à K_s/0.001 = 10^-7.7/0.001 = 10^-10.7 = 2 10^-11
Or ce complexe réagit selon :
Pb²⁺ + L^4- --> PbL^2-
La quantité minimale de L à introduire est de 1.000 millimole.