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Chimie Calcul de pH




  1. #1
    Gaaaalou

    Chimie Calcul de pH

    Salut à tous, c'est ma première fois sur ce site, j'ai besoin d'aide pour un exo ou plutôt un qcm.
    L'intitulé est :
    On prépare une solution en dissolvant 10 millimoles d’une base faible de pKa = 9,2 dans 100mL d’eau pure. Quel est le pH de la solution (à 0,05 près)?
    Je trouve un pH de 10,6 sauf que cela ne correspond à aucune réponse de mon qcm.
    (J'ai utilisé la formule avec le pka et la concentration)

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Chimie Calcul de pH

    Bonjour,
    Le pH d'une solution de base faible se calcule par : pH = 1/2(pKa + 14 + log c).
    Avec pKa = 9.2, c = 0.1 mol/L, cela donne : pH = (9.2 + 14 - 1)/2 = 11.1

  4. #3
    Gaaaalou

    Re : Chimie Calcul de pH

    Je te remercie le probleme venait surement du fait que j'étais persuadé que 10 millimoles valaient 0.01 mol.


  5. #4
    moco

    Re : Chimie Calcul de pH

    Bonsoir,
    Attention ! 10 millimoles valent effectivement 0.01 mole. Mais ici cette quantité est dissoute dans 0.1 litre.
    Donc la concentration est de 0.01 mol/0.1 L = 0.1 mol/L.

  6. #5
    Gaaaalou

    Re : Chimie Calcul de pH

    Ahhh je comprends.
    Merci.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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