Salut à tous, c'est ma première fois sur ce site, j'ai besoin d'aide pour un exo ou plutôt un qcm.
L'intitulé est :
On prépare une solution en dissolvant 10 millimoles d’une base faible de pKa = 9,2 dans 100mL d’eau pure. Quel est le pH de la solution (à 0,05 près)?
Je trouve un pH de 10,6 sauf que cela ne correspond à aucune réponse de mon qcm.
(J'ai utilisé la formule avec le pka et la concentration)
Bonjour,
Le pH d'une solution de base faible se calcule par : pH = 1/2(pKa + 14 + log c).
Avec pKa = 9.2, c = 0.1 mol/L, cela donne : pH = (9.2 + 14 - 1)/2 = 11.1
Je te remercie le probleme venait surement du fait que j'étais persuadé que 10 millimoles valaient 0.01 mol.
Bonsoir,
Attention ! 10 millimoles valent effectivement 0.01 mole. Mais ici cette quantité est dissoute dans 0.1 litre.
Donc la concentration est de 0.01 mol/0.1 L = 0.1 mol/L.
Ahhh je comprends.
Merci.
