Bonsoir,
Comment sait-on si une molécule possède un dipôle électrique permanent ou instantané ?
Et j'aimerai savoir également comment déterminer si une molécule est polaire ? comment suis-je censé rédiger ?
S'il vous plaît! ..
Merci et bonne soirée à tous
Up
s'il vous plaît, j'aimerai apprendre ..
Et tu n'aurais pas un truc un rendre pour dans très bientôt par hasard ?Envoyé par Margo1
Je déplace ce fil en chimie, puisque ces notions sont abordées traditionnellement d'abord en chimie.
Not only is it not right, it's not even wrong!
A rendre ? Non pas du tout.
.. Pourriez-vous, s'il vous plaît, m'expliquer si vous vous y connaissez ?
Merci beaucoup
Pour qu'une molécule possède un dipôle électrique permanent, il faut qu'elle contienne des liaisons polarisées. Et une liaison chimique est polarisée si elle relie des atomes différents. Une liaison C-C ou N-N n'est pas polarisée. Une liaison C-N, ou H-O est polarisée.
Mais l'exigence d'une liaison polarisée n'est pas suffisante. Il faut encore que l'ensemble des dipôles n'annulent pas leur effet. Pour le savoir, tu dessines ta molécule dans l'espace. Tu remplaces les liaisons par des vecteurs dont la longueur est proportionnelle à la différence d'électronégativité des atomes ainsi liés. Et tu fais la somme de tous ces vecteurs. Si la somme est nulle, la molécule n'est pas polaire. Si non, elle est polaire.
Exemples : 1. Dans la molécule linéaire CO2, tu peux dessiner deux vecteurs opposés d'égale longueur. La molécule n'est pas polaire.
2. Dans la molécule plissée H2O, tu peux aussi dessiner deux vecteurs d'égale longueur le long des liaisons H-O. mais comme la molécule n'est pas linéaire, la somme de ces deux vecteurs done un troisième vecteur dirigé dans la bissectrice de l'angle H-O-H. Donc H2O possède un moment dipolaire permanent. H2O est polaire.
