Bonjour,
Imaginons que je souhaite mesurer expérimentalement la chaleur de la décomposition de l'eau en procédant à une électrolyse. Je mets un électrolyte dans l'eau, Je fais passer du courant (Je note la tension, le courant et le temps) et je calcule l'énergie électrique fournie au système. Je récupère le gaz et avec la loi des gaz parfaits je trouve le nombre de moles. Je peux donc théoriquement trouver la chaleur molaire de réaction.
Mais si je double la tension, j'imagine que le courant va doubler et par conséquent l'énergie électrique va quadrupler pour le même temps. Pourtant le courant n'a que doublé, ce qui me laisse croire que le nombre de moles n'aura que doublé.
Je me pose donc la question: la différence sera-t-elle convertie en chaleur dans l'eau et calculable par Q=mc delta T? Ou est-ce qu'il me manque un détail? Si vous avez un conseil à me donner, je serais preneur!
Merci!
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