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Chaleur de réaction: décomposition de l'eau




  1. #1
    SunnySky

    Chaleur de réaction: décomposition de l'eau

    Bonjour,

    Imaginons que je souhaite mesurer expérimentalement la chaleur de la décomposition de l'eau en procédant à une électrolyse. Je mets un électrolyte dans l'eau, Je fais passer du courant (Je note la tension, le courant et le temps) et je calcule l'énergie électrique fournie au système. Je récupère le gaz et avec la loi des gaz parfaits je trouve le nombre de moles. Je peux donc théoriquement trouver la chaleur molaire de réaction.


    Mais si je double la tension, j'imagine que le courant va doubler et par conséquent l'énergie électrique va quadrupler pour le même temps. Pourtant le courant n'a que doublé, ce qui me laisse croire que le nombre de moles n'aura que doublé.


    Je me pose donc la question: la différence sera-t-elle convertie en chaleur dans l'eau et calculable par Q=mc delta T? Ou est-ce qu'il me manque un détail? Si vous avez un conseil à me donner, je serais preneur!


    Merci!

    -----

    Le monde se divise en 10 : ceux qui connaissent le code binaire et ceux qui ne le connaissent pas.

  2. #2
    moco

    Re : Chaleur de réaction: décomposition de l'eau

    Bonsoir,
    Hélas non ! Dans une électrolyse, le courant ne double pas si on double la tension. Un bac d'électrolyse ne vérifie pas la loi d'Ohm. Car il faut tenir compte de la tension électrique (non convertie en chaleur) nécessaire pour produire la réaction chimique. Et il y a des surtensions qui dépendent de la nature de l'électrode.

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