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Bonjour pouvez-vous m'aider avec cet exercice.Merci d'avance




  1. #1
    Nag 12

    Bonjour pouvez-vous m'aider avec cet exercice.Merci d'avance

    On supposera que la solubilité de lacide butyrique dans leau est de 3,5 g par 100 mL. On réalise lextraction de 20 mL dune solution aqueuse saturée de cet acide par 15 mL de toluène. Ensuite, 2,5 mL dune solution aqueuse de soude à 0,6 M est nécessaire pour neutraliser lacide restant dans la phase aqueuse.
    Donner la concentration massique en acide dans la phase aqueuse après extraction.
    Donner la valeur numérique du coefficient de partage.
    Quel pourcentage de la quantité initiale a été extrait.
    Quel volume de soude à 0,6 M sera nécessaire pour doser l’acide restant dans la phase aqueuse après 3 extractions de 5 mL de toluène.

    -----


  2. #2
    Chimichael

    Re : Bonjour pouvez-vous m'aider avec cet exercice.Merci d'avance

    Quelle est la question ?
    Qu'est-ce qui pose problème ?
    PS 1 : la concentration massique C = m/V en g/L si m est en gramme (g) et V est en litre (L) ;
    PS 2 : 100 mL = 0,1 L
    PS 3 : 3,5 x 20/100 = 0,7 g

  3. #3
    Chimichael

    Re : Bonjour pouvez-vous m'aider avec cet exercice.Merci d'avance

    PS 4 : 1 mol de soude réagit avec 1 mol d'acide butyrique
    PS 5 : Masse molaire M = 88,1 g/mol


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