1- Calculer la variation d'enthalpie libre qui accompagne à 373k la réaction :
c H4(g) + H2 O(g) -------------> C O(g) + 3 H2(g)
on suppose que delta H et delta S ne dépendent pas de la température.
a- Que peut-on déduire de la valeur obtenue pour delta G quant à la possibilité que cette réaction se réalise spontanément à 373k ?
b- A quelle température cette réaction serait-elle spontanée ? dans les conditions standard (on admet que delta H et delta S sont constants)
on donne
COg C H4(g) H2 Og H2 (g)
delta H J/mol -110,5 -74,8 -241,8
delta s J/mol 197,6 186,2 188,7 130,6
On réalise à volume constant et à T= 298 K la réaction suivante
N2 (g) + 3 H2 (g)---------------> 2 N H3 (g)
On constate que le système dégage une quantité d'énergie égale à 22020 cal
a- Calculer l'enthalpie standard de cette réaction à t= 25 degré
b- Calculer l'enthalpie standard de cette réaction à 800 K
On donne :
Cp(H2)= 6,85 + 0,28.10 Exp-3 T
Cp(NH3)= 5,92 + 8,96.10 Exp -3 T
Cp(N2) =6,65+ 10 Exp -3 T
La constante des gaz parfaits: R= 8,314 J.K Exp -1.mol Exp -1= 2 cal.K Exp -1.mol Exp -1.
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