Exercice solubilité

[Seikko]

Bonjour, je suis bloqué pouvez vous m’aider ?

Voici l’énoncé :

On a 100 mL d’eau qui contiennent 100 pH d’ions Sr2+
Trouver la masse du potassium solide K2CrO4 que l’on doit ajouter à cette solution pour précipiter 99% du strontium de la solution

Voici ce que j’ai fait

Sr²⁺ + CrO₄^2- <-> Sr(CrO₄)

C1.........C2

C1-x......C2-x..........x

x>= 0.99 C1

(C1-x)(C2-x) = Ks

Je sais que C1 = 1g/L

Et là je suis bloqué

Merci d’avance
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[moco]

Bonjour,
On aimerait bien comprendre ce que signifie "100 pH d'ions Sr2+."
Tout le reste dépend de cette donnée incompréhensible.

[Seikko]

Miiince, je voulais dire 100mg
Pardonnez ma hate

[HarleyApril]

Bonsoir

Tu connais C1
x va correspondre au fait que tu vas précipiter 99%
C2 est l'inconnue
Ks doit traîner dans l'énoncé

bref, une équation avec une seule inconnue
tu devrais t'en sortir !

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
Désolé Harvey ! La connaissance du produit de solubilité Ks n'est pas utile ici. Et la concentration non plus.
Il faut raisonner au niveau des moles.
On part donc de 0.1 g de Sr. Et on veut en faire précipiter 99%, donc 0.099 g.
Combien y a-t-il de moles de Sr dans 0.099 g ?
Réponse : 0.099 g/masse atomique du Strontium.A Seikko : Fais le calcul. Cela fait un peu plus de 1 millimole.
Tu devras introduire le même nombre de mole de K2CrO4, dont à peu près les 0.001 mole que tu viens de calculer. Fais le calcul exact.
Et la masse finale demandée est la masse de ce même "à peu près" 0.001 mole de K2CrO4.
J'imagine que tu sais calculer la masse molaire de K2CrO4. Donc tu arrives au bout de ton problème. Fais les calculs ! Tu devrais obtenir dans les 0.2 g de K2CrO4.

[Seikko]

Oui, au final c'est allé

Merci à vous deux

[HarleyApril]

Bonsoir,
Désolé Harvey ! La connaissance du produit de solubilité Ks n'est pas utile ici.

A minima pour pouvoir énoncer que la réaction de précipitation est quasi quantitative et faire l'approximation que tu fais ensuite, non ?

[moco]

Bonsoir,
Si le produit de solubilité est grand, le produit est relativement soluble, et on n'arriverait pas à faire précipiter le 99% du maximum, comme le demande le problème. Donc le problème n'aurait plus de raison d'être. Comme il est possible, on doit en déduire que le produit de solubilité est très petit, et qu'il est possible de précipiter au moins 99% de la masse théorique. Dans ce cas il ne sert à rien de connaître la valeur du produit de solubilité.