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Exercice solubilité




  1. #1
    Seikko

    Exercice solubilité

    Bonjour, je suis bloqué pouvez vous m’aider ?

    Voici l’énoncé :

    On a 100 mL d’eau qui contiennent 100 pH d’ions Sr2+
    Trouver la masse du potassium solide K2CrO4 que l’on doit ajouter à cette solution pour précipiter 99% du strontium de la solution

    Voici ce que j’ai fait

    Sr2+ + CrO42- <-> Sr(CrO4)

    C1.........C2

    C1-x......C2-x..........x

    x>= 0.99 C1

    (C1-x)(C2-x) = Ks

    Je sais que C1 = 1g/L

    Et là je suis bloqué

    Merci d’avance

    -----

    Dernière modification par Seikko ; 11/02/2019 à 12h00.

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Exercice solubilité

    Bonjour,
    On aimerait bien comprendre ce que signifie "100 pH d'ions Sr2+."
    Tout le reste dépend de cette donnée incompréhensible.

  4. #3
    Seikko

    Re : Exercice solubilité

    Miiince, je voulais dire 100mg
    Pardonnez ma hate


  5. #4
    HarleyApril

    Re : Exercice solubilité

    Bonsoir

    Tu connais C1
    x va correspondre au fait que tu vas précipiter 99%
    C2 est l'inconnue
    Ks doit traîner dans l'énoncé

    bref, une équation avec une seule inconnue
    tu devrais t'en sortir !

  6. #5
    moco

    Re : Exercice solubilité

    Bonsoir,
    Désolé Harvey ! La connaissance du produit de solubilité Ks n'est pas utile ici. Et la concentration non plus.
    Il faut raisonner au niveau des moles.
    On part donc de 0.1 g de Sr. Et on veut en faire précipiter 99%, donc 0.099 g.
    Combien y a-t-il de moles de Sr dans 0.099 g ?
    Réponse : 0.099 g/masse atomique du Strontium.A Seikko : Fais le calcul. Cela fait un peu plus de 1 millimole.
    Tu devras introduire le même nombre de mole de K2CrO4, dont à peu près les 0.001 mole que tu viens de calculer. Fais le calcul exact.
    Et la masse finale demandée est la masse de ce même "à peu près" 0.001 mole de K2CrO4.
    J'imagine que tu sais calculer la masse molaire de K2CrO4. Donc tu arrives au bout de ton problème. Fais les calculs ! Tu devrais obtenir dans les 0.2 g de K2CrO4.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Seikko

    Re : Exercice solubilité

    Oui, au final c'est allé

    Merci à vous deux

  9. #7
    HarleyApril

    Re : Exercice solubilité

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Bonsoir,
    Désolé Harvey ! La connaissance du produit de solubilité Ks n'est pas utile ici.
    A minima pour pouvoir énoncer que la réaction de précipitation est quasi quantitative et faire l'approximation que tu fais ensuite, non ?

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  11. #8
    moco

    Re : Exercice solubilité

    Bonsoir,
    Si le produit de solubilité est grand, le produit est relativement soluble, et on n'arriverait pas à faire précipiter le 99% du maximum, comme le demande le problème. Donc le problème n'aurait plus de raison d'être. Comme il est possible, on doit en déduire que le produit de solubilité est très petit, et qu'il est possible de précipiter au moins 99% de la masse théorique. Dans ce cas il ne sert à rien de connaître la valeur du produit de solubilité.

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