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Exercice solubilité



  1. #1
    azael_Z

    Exercice solubilité


    ------

    Bonjour à tous,

    je me heurte à un résultat impossible lors de la réalisation d'un exercice sur la solubilité de BaCl2, voici l'énoncé :

    On considère des solutions aqueuses à T = 298K.

    A cette température, le produit ionique de I'eau K = 1.10^(-14).

    - BaSO+ pKs = 10.0

    Remarque : BaCl2 est très soluble

    Masses atomiques molaires (g.mol-l) : Ba = 137,3 ; Cl = 35,5.

    1. Déterminer la masse maximale de chlorure de baryum BaCl2 qu'il est possible de dissoudre
    dans 1000 mL d'une solution aqueuse de pH fixé à 7,0 sans précipité l'hydroxyde
    Ba(OH)2.


    Ma démarche : soit s' la solubilité de Ba(OH)2, la concentration en OH- est fixe et la concentration en Ba = s'

    Ks = [Ba]*[HO]^2 = s'*(10^-7)^2

    donc s' = Ks/(10^-14) = (10^(-2,3)) / (10^-14) = 5,0*10^11 M

    Comme s' = [Ba], [Ba] = 5,0*10^11 moles...

    Cela me parait légèrement grand...Quelqu'un pourrait-il m'aiguiller sur mon erreur?

    Cordialement,

    Azaël.

    -----
    Dernière modification par JPL ; 06/05/2014 à 22h36. Motif: Modifié à la demande d'azael_Z

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Exercice solubilité

    Ton calcul est correct. Celui qui t'a proposé ce problème a commis une erreur quelque part. En effet, l'hydroxyde de baryum ne veut jamais précipiter en solution, vu qu'il est très soluble. Et quand il est en solution, son pH n'est jamais de 7. C'est une base forte, dont les solutions ont toujours de pH de 10. 11, 12, 13 ou 14. D'autre part, plus haut tu donnes le pKs de BaSO4, ce qui n'a aucun rapport avec le problème. Il y a quelque part une méprise monumentale dans la donnée de ce problème.

  4. #3
    azael_Z

    Re : Exercice solubilité

    Bonjour, effectivement j'avais rentré plusieurs pKs utiles pour la suite de l'exercice, que j'ai voulu effacer par la suite pour ne laisser que celui de Ba(OH)2 = 2,3, donc Ks=5,0*10^-3 M, mais je m'y suis mal pris. L'erreur se situe peut-être dans la valeur de ce pKs..

    Merci beaucoup en tout cas, qu'est ce que ça peut être frustrant d'avoir passé des heures à chercher mon erreur, si celle-ci se trouve dans l'énoncé!

    La masse de BaCl2 qu'il est possible de dissoudre sans précipitation est donc, selon ces données :

    m=0,11*(137,5+70) = 1,04*10^14 g...Bonjour le sujet d'anales! Ca a surement du être corrigé pendant l'examen!

    Merci encore Moco!
    Dernière modification par azael_Z ; 07/05/2014 à 13h58.

  5. #4
    azael_Z

    Re : Exercice solubilité

    Correction : m=5,0*10^11*(137,5+70) = 1,04*10^14 g

  6. #5
    moco

    Re : Exercice solubilité

    Peu importe ! Il y a incompatibilité de données. Ces calculs ne servent à rien. On ne pourra jamais avoir à la fois Ba(OH)2 en solution quelque part, et un pH de 7.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    azael_Z

    Re : Exercice solubilité

    Oui, j'ai bien compris que ces données sont complètement erronées, mais au moins ma démarche est bonne, c'est ce que je voulais savoir!

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