Exercice solubilité

[invite0b7db80c]

Bonjour

Voici un énoncé que je n'arrive pas a résoudre :

A 1 litre de solution contenant 0,01 mol/l de KIO3 et 0.01 mol/l de KBr, on ajoute 0,015 mol de AgNO3
Apres mélange, calculer les concentrations en Ag+, Br- et IO3- sachant que les Ks de AgBr et AgIO3 sont rspectivement de 7.7 10^-13 et 3.1 10^-8

Moi je calcule d'abord les solubilités :

s(AgBr) = 8.775 10^-7 mol/l
s(AgIO3) = 1.761 10^-4 mol/l

Ce qui me donnerait donc les concentrations :

[Br-] = 8.775 10^-7 mol/l
[IO3-] = 1.761 10^-4 mol/l

Mais c'est apparemment incorrect

Si quelqu'un sait m'aider

Merci
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[pephy]

bonjour
Ecrire l'équation d'électroneutralité de la solution.
Ensuite en utilisant les Ks on peut obtenir une équation en [Ag+] qui se résoud facilement en faisant une hypothèse valable sur [Ag+] ...

[invite0b7db80c]

D'abord merci de m'aider

Grace aux Ks :

7.7 10^-13 = [Ag+][Br-]
3.1 10^-8 = [Ag+][IO3-]

Electroneutralité :

[Ag+]+[K+] = [Br-]+[IO3-]+[NO3-]

Mais j'avoue que je ne vois toujours pas comment continuer

[pephy]

méthode "mathématique": on exprime [IO3-] et [Br-] en fonction de [Ag+] ;[Ag+] est solution d'une équation du 2d degré...
méthode plus expéditive:
on suppose [Ag+] et peut être même [Br-] négligeables... (à vérifier a posteriori quand même) cela donne [IO3-] d'où [Ag+] puis [Br-]

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0b7db80c]

Arf c'était tout bete

Désolé pour la question idiote et merci pour le coup de main