Chrome trivalent

[fekapic]

Bonjour à tous,

Je réalise un dosage du Chrome trivalent qui se déroule en deux étapes :

1 - Oxadation des chromes trivalents en hexavalents par le sulfate de Cerium ce qui donnerai selon moi :
2Cr3+ + 3SO42- --> 2Cr6+ +6H2O +3 SO2

2 - Ensuite on dose le Chrome hevalent par NaNO2 et j'aurai
2Cr6+ + 3NO2- + 3H2O --> 3NO3- + 6H+ + 2Cr3+

J'ai il me semble une erreur dans une équation, mais je ne trouve pas où donc un oeil extèrieur n'est pas de refus

Merci
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[moco]

Si ton équation était juste, on ne pourrait pas vendre du sulfate de chrome en flacon. Le sulfate de chrome(III) contient les deux ions dont tu supposes qu'ils vont réagir. Non. Ce n'est pas l'ion sulfate qui oxyde le chrome(III), mais le cérium(IV). L'équation est :
Cr3+ + 3 Ce4+ --> 3 Ce3+ + Cr6+

[fekapic]

Ah oui ca parait évident, merci Moco

Mais la 2ème est-telle juste?

[fekapic]

Ah oui ca parait évident, merci Moco

Mais la 2ème est-telle juste?

Sachant qu'au préalable on a ajouté du HNO3 dans l'échantillon

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

L'ion Cr⁶⁺ n'existe pas. Il n'existe que dans les calculs où on veut équilibrer les coefficients stoechiométriques. Mais Cr6+ n'existe pas seul. Il est présent dans l'ion Cr₂O₇^2- par exemple, ou dans l'ion CrO₄^2-. Donc si tu veux réduirte Cr⁶⁺ par l'ion njtrite NO₂^-, il faut faire intervenir l'ion qui contient cet atome Cr.
Cela donnera quelque chose comme :
Cr₂O₇^2- + 3 NO₂^- + 8 H⁺ --> 2 Cr[SUP]3+ + 3 NO₃^- + 4 H₂O
Vérifie les coefficients !

[fekapic]

Merci Moco, grâce à toi j'apprends plein de choses