Bonjour à tous,
Je réalise un dosage du Chrome trivalent qui se déroule en deux étapes :
1 - Oxadation des chromes trivalents en hexavalents par le sulfate de Cerium ce qui donnerai selon moi :
2Cr3+ + 3SO42- --> 2Cr6+ +6H2O +3 SO2
2 - Ensuite on dose le Chrome hevalent par NaNO2 et j'aurai
2Cr6+ + 3NO2- + 3H2O --> 3NO3- + 6H+ + 2Cr3+
J'ai il me semble une erreur dans une équation, mais je ne trouve pas où donc un oeil extèrieur n'est pas de refus
Merci
Si ton équation était juste, on ne pourrait pas vendre du sulfate de chrome en flacon. Le sulfate de chrome(III) contient les deux ions dont tu supposes qu'ils vont réagir. Non. Ce n'est pas l'ion sulfate qui oxyde le chrome(III), mais le cérium(IV). L'équation est :
Cr3+ + 3 Ce4+ --> 3 Ce3+ + Cr6+
Ah oui ca parait évident, merci Moco
Mais la 2ème est-telle juste?
Sachant qu'au préalable on a ajouté du HNO3 dans l'échantillonEnvoyé par fekapic
Ah oui ca parait évident, merci Moco
Mais la 2ème est-telle juste?
L'ion Cr6+ n'existe pas. Il n'existe que dans les calculs où on veut équilibrer les coefficients stoechiométriques. Mais Cr6+ n'existe pas seul. Il est présent dans l'ion Cr2O72- par exemple, ou dans l'ion CrO42-. Donc si tu veux réduirte Cr6+ par l'ion njtrite NO2-, il faut faire intervenir l'ion qui contient cet atome Cr.
Cela donnera quelque chose comme :
Cr2O72- + 3 NO2- + 8 H+ --> 2 Cr[SUP]3+ + 3 NO3- + 4 H2O
Vérifie les coefficients !
Merci Moco, grâce à toi j'apprends plein de choses
