Bonsoir,
J'ai une liste d'exercices concernant la solubilité et je cale sur une question. La voici :
" En mélangeant 100ml de Na2SO4 0,1M avec 100ml de AgNO3 0,1M, on obtient 0,9g de précipité de Ag2SO4. Calculer le produit de solubilité Kps."
L'exercice ne me semble pas compliqué pourtant je cale.
Merci d'avance pour une éventuelle aide, Rémi.
Calcule d'abord le nombre de mole qu'il y a dans 0.9 g de Ag2SO4. Fais le calcul exact. Cela doit faire environ 3 millimoles. Il a donc fallu sacrifier environ 3 millimoles de SO42- et environ 6 millimoles de Ag+ pour faire ce dépôt
Calcule ensuite le nombre de moles de Ag+ et de SO42- qu'on a mis en solution. Cela fait 10 millimoles.
Calcule ensuite le nombre de moles d'argent et de sulfate qui restent en solution une fois le mélange fait. C'est 10 moins 3 ou 6 selon l'ion considéré.
Le résultat divisé par le volume total (0.2 L) donne la concentration de ces deux ions.
Tu en tires le produits de solubilité en multipliant la concentration de l'ion Ag par le carré de celle du sulfate.
Merci pour cette réponse.
J'avais bien commencé mais j'avais oublié de diviser par le volume. J'avais donc mis le nombre de mole et non la concentration dans le calcul du Kps d'où ma mauvaise réponse.
Encore merci
