[exercice] Solubilité de CuS

[invite1a6c0013]

Bonjour
J'ai jai un petit probleme pour un exo qui ne devrait pas m'en poser
Il faut calculer la solubilité de CuS dans une solution tamponée à pH 2 et saturée en H2S de manière à ce que [H2S]=0,1 mol/L
Je ne vois pas comment calculer la concentration en OH-
Pourriez-vous m'aider
Je vous remercie d'avance
-----

[HarleyApril]

Bonjour
Le modérateur constatant que c'est ici ton premier message l'a déplacé dans un nouveau fil, a corrigé le langage sms qui n'est pas accepté (cf la charte) et te souhaite la bienvenue
Si tu as le pH et que tu cherches la concentration en OH^-, voici comment faire
pH=2 donc, par définition [H⁺]=10^-2
par ailleurs, le produit ionique de l'eau est :
[H⁺][OH^-]=10^-14
On a donc
[OH^-]=10^-14/[H⁺]
ce qui conduit à
[OH^-]=10^-12

cordialement

[invite1a6c0013]

Bonjour
Le modérateur constatant que c'est ici ton premier message l'a déplacé dans un nouveau fil, a corrigé le langage sms qui n'est pas accepté (cf la charte) et te souhaite la bienvenue
Si tu as le pH et que tu cherches la concentration en OH^-, voici comment faire
pH=2 donc, par définition [H⁺]=10^-2
par ailleurs, le produit ionique de l'eau est :
[H⁺][OH^-]=10^-14
On a donc
[OH^-]=10^-14/[H⁺]
ce qui conduit à
[OH^-]=10^-12

cordialement

ui merci mai une foi la concentrations en OH- trouvéé coment je pourrais trouver la solubilité du cus
jai regardé ds mes tables et le kps du cus vaut 6.3.10^36 je n'ariive pu avancé

[HarleyApril]

Tu demandais comment calculer [OH-] ce qui est sans rapport avec CuS
Il manque des données à ton énoncé, merci de compléter, sinon, on ne pourra rien pour toi
Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1a6c0013]

Je suis nouveau sur le forum désolé jai du mal bref je vou réexplike
voici l'énoncé

calculer la solubilité du Cus dans une solution tamponée a ph 2 et saturéé en H2s de maniere a ce que la concentration en h2s vaut 0.1 molaire.

le ph me permet de calculer la cocnentration en OH- mai je ne sais pas a quoi cela me sert pour determiner la solubilité du Cus
merci

[moco]

Je t'explique. Tu nous donnes les valeurs suivantes :
[H⁺] = 0.01
[H₂S] = 0.1
Ces grandeurs sont reliées par la relation :
K_a1(H₂S) = [H⁺][HS^-]/[H₂S]

Pour résoudre ton problème, il faut connaître [S^2-], car c'est cette concentration qui entre dans le calcul du produit de solubilité de CuS. Or cette concentration n'apparaît pas dans l'expression précédente. Donc, pour l'obtenir, il faut la tirer d'autre chose, et plus exactement de la constante d'acidité de HS^-, c'est-à-dire de la valeur de la 2ème constante d'acidité de H₂S, K_a2(H₂S), qui est définie ainsi :
K_a2 = [H⁺][S^2-]/[HS^-]
Or tu ne nous dit pas la valeur de [S^2-], et tu ne nous donnes pas les valeurs de K_a1(H₂S) et de K_a2(H₂S) qui permettraient de le calculer
Donc, comme le dit Harley April, nous ne pouvons pas t'aider. Il nous faut ces deux valeurs numériques K_a1 et K_a2 de plus. On ne peut pas les calculer.

[invite1a6c0013]

je suis daccord avec vous mai je ne dispose d'aucune autre informations je vais voir avec un de mes camarades en tous cas je vou remercie de m'avoir répondu et de mavoir éclairéé merciiii et bonne continuation

[invite1a6c0013]

salut a tous
jai un problème pour un exo le voici:
par titrage on a obtenu qu'il fallait ajouter 24.6mL de H2SO4 0.3M a 2O ML de NaOH pour neutralisé. calculé la molarité de NaOH
je ny arrive po pouvé vous m'aider merci