Exercice produit de solubilité

[invitedc5d62d4]

Bonjour,
bonne année à tous. Voilà je n'arrive pas à résoudre cet exercice:
A 100 ml d'uune solution 0,2M en AgNO3, on ajoute 0,01 mole de Na2SO4. Il se forme un précipité qui séparé par filtration. On prélève 50 ml du filtrat, auquel on ajoute un excès de NaCl. Tous les ions argent sont entrainés dans ce nouveau précipité. La masse de ce nouveau précipité est déterminée et vaut 210 mg. calculez le produit de solubilité du premier précipité.
Est ce que vous pouvez m'indiquer comment le résoudre.

Merci j'avance pour votre aide.
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[invitee2bb347d]

Ks=[Ag⁺]²[SO₄^2-] avec les concentrations à l'équilibre (solution saturée)

On effectue:
2 Ag⁺ + SO₄^2-=Ag₂SO₄
réaction effectuée dans les proportions stoechiomètriques, donc après filtration, on a une solution saturée de sulfate d'argent. On dose Ag par précipitation par un excès de Cl-. A partir de là, tu devrais arriver à finir.

[invitee14706c8]

j'ai un exercice que je n'arrive pas à le résoudre
on ajoute 50ml d'une solution 0.025 M de AgNO3 à 50 ml d'une solution 0.05M de NaCl.
calculer la concentration en ion Ag+ dans la solution finale.(Ks=1.8/10puissance 10)

[invitee14706c8]

s'il vous j'attends votre aide pour resoudre l'exercice

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Il ya un excès de Cl- donc il n'y a presque plus de Ag+.
On a mis 50E-3 L de Cl- à 0,05M soit 0,05*50E-3 mol de Cl-
On a mis 0,025 L de Ag+ à 0,05 M de Ag+ soit 0,025 * 50E-3 mol de Ag+
La réaction Ag+ + Cl- -> AgCl est quasi totale
Il reste donc 0,025*50E-3 mol de Cl- dans 100E-3 L de solution
[Cl-] = 0,025/2 mol/L

Comme il y a du solide le produit de solubilité de AgCl est vérifié .... donc il est facile de calculer la concentration en Ag+ et on constate sans peine que la réaction de précipitation a bien été quasitotale