Bonjour à tous,
Etant en PACES, j'ai un cours qui porte sur réactions acido basique, donc des notions d'acide fort, acide faible, , PH, pouvoir tampon etc...
J'ai fais pas mal de QCM pour m'entrainer mais il y a des choses qui restent assez flou quand même...notamment là, je suis tombé sur un QCM où je n'arrive pas à comprendre la solution qui m'est donné.
Voici l'énoncé :
Soit une solution 1 formée à partir du mélange de 500 mL de solution d'hydrogénocarbonate de sodium 0,1 mol.L-1 et de 500 mL de solution de carbonate de sodium 0,05 mol.L-1.
Données : pKa (HCO3-/CO32-) = 10,3
Choisir la ou les bonnes réponses :
A) Le PH de la solution de carbonate de sodium est égal à 12,7
B) La solution 1 possède des propriétés caractéristiques d'une solution tampon
C) Le PH de la solution 1 est égal à 10
D) Si dans 25 mL de la solution 1, on ajoute 0,5 mL d'HCl 1mol/L-1 ; le PH sera égal au pKa
Solution du D :
Nombre de moles initiales
nHCL = 0,5 x 10^-3 x 1 = 0,0005 mol
nCO32- = 0,05 x 25 x 10^-3 = 0,00125 mol
nHCO3- = 0,1 x 25 x 10^-3 = 0,0025 mol
Nombre de moles à l'équilibre
n CO32- = (nCO32-) - (nHCl) = 0,00125 - 0,0005 = 0,00075 mol
n HCO3- = (nHCO3-) + (nHCl) = 0,0025 = 0,00075 = 0,00075 mol
PH = pKa + log(base/acide) = pKa
Voilà, je ne comprends pas pourquoi on fait (nCO32-) - (nHCl) et pourquoi on fait (nHCO3-) + (nHCl) pour déterminer le nombre de moles...
Merci d'avance pour votre aide, bonne après midi!
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