Bonjour a tous,
Concernant la variation d'entropie lors de l'èlevation de la temperature de H2O de -5 degres à 100 degres, On utilise normalement cette formule:
DeltaS = nCp(s)dT\T + n DeltaH fusion\Tfusion + .........
La T fusion est de 0 degres... Mais Quelle est la valeur de T dans la formule precedente?? Est-ce que c'est la temperature initiale -5 ou non??
Merci d'avance....
Tout d'abord, "dT", ça devrait te faire penser à une opération mathématique qui permet de "sommer" tout des petits "dt" entre T1 et T2.
Ensuite, n'oublie pas qu'on raisonne toujours avec des températures absolues (exprimées en Kelvin).
Oui, Je sais qu'on doit utiliser des Temperatures on Kelvin et qu'il faut aussi utiliser des integrales, Donc la formule doit être normalement:
nCp(s)Ln(T) + ...... (Reste de formule)
Mais quelle est la valeur de T qu'il faut utiliser ( Pour calculer par exemple la variation d'entropie lors de l'elevation de la temperature de l'eau de 268K a 273K en applicant la formule????)
Merci beaucoup
Il faut décomposer la transformation et additionner tous les résultats :
Chauffage du solide : -5°C à 0°C
Fusion
Chauffage du liquide de 0° à 100°C
Comme toujours avec les intégrales : nCp(s)Ln(T2) - nCp(s)Ln(T1), ce qui donne pour le premier terme : nCp(s)Ln(273) - nCp(s)Ln(268)
C'est ça.. Merci beaucoup. Une autre chose, Lorsque on décompose la transformation, Faut-il aussi ajouter la vaporisation comme l'eau a atteint 100 Degres (373K) ?
Cela dépend de l'énoncé de la question. L'eau peut très bien être à 100°C, et tout à fait liquide - ou - tout à fait vapeur.Envoyé par Yassok
Ceci est bien sûr une vue de l'esprit, c'est irréalisable en pratique.
Merci beaucoup, Sethy
