Bonsoir
J'essaie de résoudre cet exercice en plusieurs parties sur les polymères. La première question est un peu à part et les autres sont en lien. Je ne suis pas sur de toute mes réponses et me pose quelques questions donc je me permets de le poster ici pour pouvoir en discuter
" 1. Ecrire l'équation bilan de la combustion complète d'un polyéthylène de degré de polymérisation égal à 1000 : -(CH2-CH2)-1000
-> A ça j'ai répondu que l'équation bilan est : 1000 (C2H4) + 3000 O2 -> 2000 CO2 + 2000 H2O
2. Voici une partie d'une chaine de polymère :
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Quel est le nom , la formule générale et la formule développée du monomère ?
-> J'ai répondu que son nom était le propylène, sa formule générale C3H6 , et sa formule développée :
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3. Ecrire l'équation bilan traduisant la polymérisation du propylène en polypropylène
-> je joins l'image de l'équation écrite
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4. Quel volume de dioxyde de carbone est produit lors de la combustion de 1680kg de ce polymère , dans des conditions normales de température et de pression?
Alors là sur celui par contre je bloque complètement... Je sais que la combustion d'une molécule organique va donner quelque chose comme : polymère + O2 -> CO2 + H2O
Cependant il me semble que pour trouver le volume de CO2, je dois savoir combien de moles de CO2 sont produites et pour ça je dois savoir le nombre de moles du polymère et donc il me semble le degré de polymérisation... Je ne vois pas comment répondre à cette question uniquement avec la masse.
Voilà merci beaucoup d'avance pour vos réponses![]()
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