Bonjour
Je m’entraîne avant mes examens et j'ai trouvé des exemples d'anciennes épreuves seulement il n'y a pas correction.. N'étant pas sur de mon résultat je me permets de poster l'exercice ici afin de le vérifier
"On met dans un ballon de 2L 10moles de NO et 8 moles d'O2. Le tout réagit selon l'équation 2NO + O2 <-> 2NO2 .
Une fois l'équilibre atteint, il reste 4 moles de O2 dans le récipient. Quelle est la constante d'équilibre de ce système ?"
J'ai donc écris : Puisqu'il reste 4 moles de O2 dans le récipient une fois l'équilibre atteint, cela signifie que 4 moles de O2 on été consommées selon la réaction :
8 NO + 4 O2 <-> 8 NO2
La constante d'équilibre vaut [NO2]^8 / [NO]^8 . [O2]^4
On a dans cette réaction 4 moles de O2 pour 2 L , donc 2mol/L . Les concentrations en NO et NO2 valent le doublent donc 4 moles / L (mais là j'ai un doute sur cette partie : pour avoir les concentrations, est ce que je fais bien de prendre le nombre de moles utilisées dans la réaction, ou est ce que je devais plutôt prendre le nombre de moles initiales ?)
Cela donnerait une valeur de Kc de 0,06
Merci beaucoup d'avance , et bonne journée
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