Bonjour, j'ai un exercice sur les concentrations que j'essaie de faire et je voudrai savoir si quelqu'un pourrait m'aider à le résoudre
"Un tube à essai 1 contient 2ml de CuSO4 (0,1 mol/L). Un autre tube à essai 2 contient 1mL de NaOH (1 mol/L)
On verse le tube 2 dans le tube 1. Les volumes étant différents, calculez les nouvelles concentrations des ions spectateurs. "
Donc l'équation de la réaction est CuSO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
Les ions spectateurs sont Cu2+ et OH- car Na+ et SO4 2- vont former un précipité.
Mais à partir de là je suis hésitante quant à la résolution... Est ce que je dois bien faire un tableau d'avancement pour avoir le nombre de moles ? Si je fais ça j'ai dans la solution 1 de CuSO4 2.10^-04 moles de CuSO4 , et dans celle de NaOH j'ai 1.10^-03 moles de NaOH.
On a donc du CuSO4 en excès et on aura après la réaction 5.10^-04 moles de Na2SO4 et de Cu(OH)2 . Avant de poursuivre j'aimerai attendre de voir si je suis sur le bon chemin![]()
Merci beaucoup d'avance , bonne journée
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