Séparation quantitative des espèces cobal, fer, zinc sur résine anionique

[invitedbcaf016]

Bonjour, j'ai un peu de mal à comprendre le principe de la manipulation suivante:

On a une résine anionique , la fixation se fait en solution hcl 8mol/L
Les trois éléments à séparer sont complexés selon CoCl42-, FeCl4-, ZnCl4-
Ces ions vont se fixer sur la résine selon :
RCl résine + CoCl42- solution = RCoCl3 résine + 2Cl- solution
La dissociation des complexes Cl lorsque la concentration en hcl diminue et devient inférieur à 6mol/L:
6>hcl>0,5 CoCl42- devient Co 2+
0,5>hcl>0,005 FeCl4- devient Fe3+
0,005>Hcl ZnCl4- devient Zn2+

Élution du Co par une solution hcl 4mol/L
Élution du fer par une solution hcl 0,1 mol/L
Élution du Zn par une solution hcl 0,005 mol/L

La question posée est de savoir qui des trois complexes est plus stable en milieu chlorure.
En fait je ne comprend pas pourquoi il faut une forte concentration en hcl pour éluer le Co alors qu'il en faut une très faible pour faire sortir Zn alors que Co sort en premier puis fe puis Zn, Zn devrait sortir en premier non ?
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[moco]

Bonsoir,
J'essaie de raisonner sur ce qui se passe sur la résine.
1. On fait passer une solution contenant les complexes du cobalt en solution dans HCl 8 M, et tous les métaux se fixent sur la colonne.
2. Si on avait pris les mêmes métaux en solution HCl 0.5 M, la solution contiendrait Co2+ non complexé tandis que Fe et Zn seraient complexés, et ceci avant de passer sur la colonne. Ce ion Co2+ ne serait pas retenu par le résine, puisqu'il est positif. Seuls Fe et Zn seraient fixés dans la résine, puisque la résine ne retient que les ions négatifs.
Donc si on prend une résine anionique chargée en complexes de Co, Fe et Zn, et qu'on la traite par HCl 0.5 M, on libère des ions Co2+ non complexés.
J'espère que je ne dis pas de sottises !