Passer de masse molaire moyenne en nombre - en masse

[lepzorki]

Bonjour,
voici l'énoncé qui m'est proposé :
Un échantillon de PS de masse molaire moyenne en masse est égale à 90 000g/mol
Il est constitué de 3 fractions isomoléculaires de PS suivantes :
a : 10g de Mn=30000g/mol
b : 20g de Mn=60000g/mol
c : x g de Mn=120000g/mol

Déterminer x ?

Je suis capable d'exprimer les fractions massique de chaque composé a,b,c avec la formule wi=mi/mt (mt : masse totale) mais je ne parviens pas à faire le passage entre Mn et Mw(masse molaire moyenne en nombre, en masse)
pour appliquer la formule 90000=w1*Mw1 + w2*Mw2 + w3*Mw3

Pouvez-vous m'aider svp ? Merci beaucoup
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[FC05]

Indication : il semble que tu ai 2 inconnues, il faut donc poser 2 équations et tu n'en a posé qu'une.

[moco]

Bonsoir,

Les nombres de moles de deux premières fractions sont 10/30'000 et 20/60'000. Celui de la 3ème fraction est x/120'000.
La somme de toutes ces moles est une expression que tu peux calculer, et qui est aussi égale à la masse totale (x+30) divisée par 90'000.
Cela donne une équation à 1 inconnue, x , que tu peux calculer sans problèmes, j'espère. Vas-y !

[lepzorki]

merci bcp pour votre réponse je ne sais pas pourquoi je m'embêtais à chercher à exprimer fraction massique...

[A voir en vidéo sur Futura]

[lepzorki]

Re-bonjour,

En fait je ne suis pas d'accord avec votre explication car l'énoncé me donne des masses molaires MOYENNE EN MOL et pas de masses molaires "simplement" donc je ne peux pas utiliser la relation M=m/n

[jeanne08]

Tu as un mélange de 3 polymères dont les trois masses molaires sont données.
- si tu as les fractions massiques tu vas pouvoir calculer la masse molaire moyenne en masse ( c'est ce que tu fais dans cet exercice)
- si tu as les fractions molaires tu vas pouvoir calculer la masse molaire moyenne en nombre

tu peux donc bien faire ce qu'indique moco ...

[lepzorki]

Moco m'indique que le nombre de mol d'un composé est donnée par : masse/Masse molaire moyenne en nombre ..
Cette relation n'est pas cohérente ?

[jeanne08]

On te parle de fractions isomoléculaires : il faut regarder ce que cela signifie ... la fraction de masse 10g est formée uniquement de polymères de M =30000g/mol . Ce nombre n'est pas une masse molaire moyenne mais une masse molaire réelle.
On calcule des masses molaires moyenne en nombre ou en masse lorsque l'on a un mélange de polymères.