Masse molaire et nombre de masse

[invite93ce1e29]

bonjour tt le monde;
on connait qu'une mole de carbone 12 pèse 12 g
et n(C12)=1mole(C12)=12g/12g/mole
bon j'ai aucune proble avec le principe d'Avogadro et je le comprends et je comprends que les scientifiques ont choisit 12 g de C 12 pour plusieurs raisons mais ce que je comprend pas comment on peur connaitre le nombre de masse en connaissant la masse molaire
j'imagine un morceau de C12 qui pèse 12 g donc en déduit que ce morceau contient 6.022.10^23 atomes c'est très bien, donc le fait de zoomer pour connaitre le nombre de nucléon ne change rien et n'aide pas à savoir combien d'atomes dans une mole ou combien de gramme dans une mole(==>le nombre de nucléon n'a aucune relation avec la masse molaire)
je sait que c'est pas correcte car la masse molaire pratiquement c'est le nombre de masse mais ce que je sait pas ou s'agit le lien entre eux ,comment par exemple une mole de l'atome soufre qui contient 32 nucleon pèse 32 g
c'est un extrait de mon cours qui donne la démonstration mais je la comprends pas

la masse atomique d'un element est la masse en g de N atomes :
N(Z+N)*(1/N)=Z+N=A
N en bleu c'est le nombre d'atomes et N c'est le nombre de neutron

Merci d'avance !
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[HarleyApril]

Bonjour

En première approximation, les nucléons ont une masse atomique de 1 uma. Soit encore, une mole de nucléon pèse 1g.
Un élément (le carbone) qui a douze nucléons aura donc une masse atomique de 12 uma et une mole de cet élément pèsera 12g.
Un élément (le soufre) qui a 32 nucléons aura une masse atomique de 32 uma et une mole de cet élément pèsera 32g.

Cordialement

[invite93ce1e29]

Merci beaucoup HarleyApril pour votre aide c'est trés claire maintenant !