Acide/base

[cedric125]

bonsour besoin d'aide sur l'exercice ci dessous
On dispose de 30 ml d'une solution de triacide notée H3A de concentration 0,1M et d'une solution de NaoH
1)quel est le pH de la solution acide de départ
2)quel volume de la solution de soude faut-il ajouter pour obtenir une solution de pH égal à 6.9
3) quelle serait la valeur du pH si on avait ajouté 12ml de solution ed soude à la solution acide de depart
Données:Pour H3A pKa1=2,2; pKa2=7; pKa3=11,5


pour la première question c'est fait: comme on a un triacide moyen
pH==1.65
je suis bloqué à la deuxieme question
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[jeanne08]

Les constantes d'acidité sont toujours vérifiées. Tu vas les écrire et comme tu connais le pH tu vas pouvoir calculer les rapports des concentrations des différentes espèces H3A,H2A-, HA2- et A3- tu vas constater qu'à pH = 6,9 on a un mélange de H2A- et HA2-, les autres espèces sont négligeables. Tu as le droit d'utiliser la formule pH = pKa + log (base/acide) car tu as un mélange d'acide/base conjugués.
Tu as 30 mL de solution donc au départ soit 0,1*0,030 mol de H3A donc tu sais que dans ta solution à pH = 6,9 tu as deux espèces dont tu connais le rapport des quantités et la somme des quantités.
Tu te demanderas alors combien de OH- il a fallu ajouter au H3A de départ pour en arriver aux quantités de H2A- et HA2- connues à pH = 6,9