Solubilité a partir du pKs

[Kyushiu]

Bonjour,
J'ai du mal a saisir une notion, comment peut on passer du pKs a la solubilité ?
Mon exercice me demande la solubilité du Mn(OH)2 dans de l'eau pur a partir de son pKs de 12.8 mais je bloque
Pourriez vous m'aidez s'il vous plait ?
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[moco]

Bonjour,

Si j'appelle s la solubilité de ta substance, en mol par litre, j'espère que tu vois que, dans cette solution saturée, les concentrations sont : [Mn²⁺] = s, et [OH-] = 2 s.
J'espère que tu sais aussi que le produit de solubilité vaut K_s = [Mn²⁺][OH^-]² et qu'il vaut donc 4 s³
Comme tu connais la valeur numérique de K_s, tu peux en déduire s.

[Kyushiu]

Bonjour,

J'ai reçu de l'aide pour terminer cet exercice, cependant je n'arrive pas a saisir comment trouver 4 s^3
En effet, je sais que Ks=10^12.8 =[[Mn²⁺][OH-]²
à partir de la on est censé trouver 4 s³ mais je ne saisi pas pourquoi, même avec le tableau d'avancement.
La suite est facile il suffit de faire s³ = (10^12.8)/4 et résoudre c'est vraiment que le point cité plus haut où j'ai du mal.
Si vous pourriez m'éclairer !

[Kemiste]

Bonjour.

Si on appelle "s" la concentration en Mn²⁺, à quoi est égale celle de HO^- en fonction de Mn²⁺ et donc de s ? Qu'est ce que cela donne si on met tout ça dans l'expression du Ks ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kyushiu]

J'ai vu qu'il faudrait trouver s(2s)² ?
Mais pourquoi il y a un carré ?
Désolé j'ai vraiment un blocage la

[Kemiste]

Dans la formule de Ks il y a [HO^-]². Vu qu'il y a deux fois plus de HO^- que de Mn²⁺, on a [HO]^- = 2[Mn²⁺] = 2s