Solubilité a partir du pKs
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Solubilité a partir du pKs



  1. #1
    Kyushiu

    Solubilité a partir du pKs


    ------

    Bonjour,
    J'ai du mal a saisir une notion, comment peut on passer du pKs a la solubilité ?
    Mon exercice me demande la solubilité du Mn(OH)2 dans de l'eau pur a partir de son pKs de 12.8 mais je bloque
    Pourriez vous m'aidez s'il vous plait ?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Solubilité a partir du pKs

    Bonjour,

    Si j'appelle s la solubilité de ta substance, en mol par litre, j'espère que tu vois que, dans cette solution saturée, les concentrations sont : [Mn2+] = s, et [OH-] = 2 s.
    J'espère que tu sais aussi que le produit de solubilité vaut Ks = [Mn2+][OH-]2 et qu'il vaut donc 4 s3
    Comme tu connais la valeur numérique de Ks, tu peux en déduire s.

  3. #3
    Kyushiu

    Re : Solubilité a partir du pKs

    Bonjour,

    J'ai reçu de l'aide pour terminer cet exercice, cependant je n'arrive pas a saisir comment trouver 4 s^3
    En effet, je sais que Ks=10^12.8 =[[Mn2+][OH-]2
    à partir de la on est censé trouver 4 s3 mais je ne saisi pas pourquoi, même avec le tableau d'avancement.
    La suite est facile il suffit de faire s3 = (10^12.8)/4 et résoudre c'est vraiment que le point cité plus haut où j'ai du mal.
    Si vous pourriez m'éclairer !

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Solubilité a partir du pKs

    Bonjour.

    Si on appelle "s" la concentration en Mn2+, à quoi est égale celle de HO- en fonction de Mn2+ et donc de s ? Qu'est ce que cela donne si on met tout ça dans l'expression du Ks ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Kyushiu

    Re : Solubilité a partir du pKs

    J'ai vu qu'il faudrait trouver s(2s)2 ?
    Mais pourquoi il y a un carré ?
    Désolé j'ai vraiment un blocage la

  7. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Solubilité a partir du pKs

    Dans la formule de Ks il y a [HO-]2. Vu qu'il y a deux fois plus de HO- que de Mn2+, on a [HO]- = 2[Mn2+] = 2s

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