2HI(g)=H2(g)+I2(g)
Donc j'ai déjà calculé K et la question qui suit dit: Si on élève la température à 500°C on obtient une nouvelle constante K'<K, dans quel sens l'équilibre s'est déplacé? La réaction est elle endothermique ou exothermique?
Voici mon raisonnement:
Si K diminue en augmentant la température il s'agit donc d'une réaction exothermique puisqu'on s'oppose à son déroulement, mais j'arrive pas à définir le sens de déplacement de l'équilibre..?!
Est ce le sens 1 puisque la réaction est exothermique et par conséquent son DrH° est négatif???
MERCI D'AVANCE
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