Bonjour,
j'ai des problèmes que je dois compléter avant mon examen de chimie des solutions. Je sais vraiment pas comment les résoudre et ce sont les derniers qu'ils me restent. Jespère que quelqu'un pourrait m'aider. Merciii
1) L’eau de javel est une solution d’hypochlorite de sodium (NaOCl). Si l'on dissout 0,183 mol de NaOCl dans 39,83 L d’eau, quel sera le pH ?
2) Calculez le pH du mélange de 75,0 mL d'hydrazine (H2NNH2) 0,130 mol/L avec 50,0 mL d'une solution de H2NNH3Br 0,150 mol/L
Bonjour
Pour ces exercices, il doit bien y avoir des pKa qui sont donnés.
Cordialement
Justement, aucun pka n'est donné. J ai copié collé les énoncés tels quels sont.
Par contre, dans notre cahier, nous avons les constances d'acides et basiques de différentes acides et bases.
Il faut te servir des pKa des couples HOCl/ClO- et H2NNH3+/H2NNH2
Bonjour,
Je ne le connais pas, mais je suppose que le pKa de HClO soit de 8. Juste pour te montrer la voie.
Cela signifie que si on fait une solution où [ClO-] = 0.183/40 = 0.00451 M, une certaine quantité x de ces ions ClO- vont réagir avec l'eau pour former HClO + OH- . Il restera [ClO-] = 0.00451 - x, et [OH-] = x, donc [H+] = 10-14/x.
Dans ce cas, tu peux poser la définition de Ka. Cela donne : Ka = [H+][ClO-]/[HClO] = 10-8
C'est une équation où tu peux tirer x, et résoudre ton problème.
Bonjour,
J'ai également la même question avec seulement les données différentes...
Calculez le pH du mélange de 115,0 mL d'hydrazine (H2NNH2) 0,210 mol/L avec 75,0 mL d'une solution de H2NNH3Br 0,110 mol/L
Je sais que le Kb du H2NNH2 est de 1,3E-6 mol/L
J'ai fait un tableau IRE pour voir lequel serait en excès et j'ai obtenu 0.0159 mol en excès pour le H2NNH2. Cependant, je ne sais plus quoi faire à partir de cette étape.
Merci beaucoup!
Un Kb est sans dimension.Envoyé par Bambie1
C'est quoi un tableau IRE ?
L'avantage dans ce genre de solution tempon, c'est qu'il ne passe quasi rien, il suffit donc d'écrire la constante d'équilibre.
