Diagramme d'énergie d'orbitale moléculaire SO2 - Chimie Inorganique

[thomas6489]

Bonjour a tous,
voila j'ai un problème vis a vis du deom de la molécule so2. Je ne comprends pas très bien comment le construire, j'ai essayé mais j'ai toujours l'impression qu'il manque quelque chose. Il est censé y avoir 18e- dans la molécule or si on les places sur les différents niveaux d'énergies, il y a 2 électrons qui se retrouve sur la 2pi*. Est ce normal? Pouvez vous me dire si ce deom est juste?

Ci joint les fichiers des symétries et le deom en format pdf

Cordialement,

Pièce jointe supprimée
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[JPL]

Les illustrations doivent être postées dans un format image (gif, png, jpg) et correctement orientées. Merci.

[thomas6489]

Ci joint les photos

[Resartus]

Bonjour,
J'ai du mal à comprendre le diagramme que vous avez fait..
Je suppose que vous avez vu en cours la méthode des fragments pour CO2, et que a et b sont des orbitales symétrique et antisymétrique du fragment O--O?

Mais attention, SO2 est un poil plus compliqué parce que la molécule n'est pas linéaire... Il y a moins de dégénerescences

[A voir en vidéo sur Futura]

[thomas6489]

Salut a toi, merci de m'avoir répondu.
Oui je le sais bien que c'est assez complexe, le probleme c'est que je n'arrive pas comprendre comment se forme les liaisons sigma 1 et sigma 2 et pi1 et pi2. Qu'est ce qui s'associe avec quoi pour les former? est-ce la pz (a1) de oxygene qui s'associe avec la s (a1) de l'atome centrale pour sigma 1? ça il me semble que oui mais c'est surtout pour la suite que j'ai du mal... J'essaye de poster les différentes représentations en photo dans ce commentaire, il me semble qu'il faut attendre validation de futurascience.
Voila voila merci

[Resartus]

Bonjour,
Vos schémas sont un bon début. Je suis étonné que vous baptisiez l'axe gauche droite comme x pour S et comme z pour O....O, car l'angle de la molécule est assez faible, mais je vais garder votre notation.

Ensuite, il me semble qu'on peut se simplifier la vie en négligeant les interactions s p, car l'écart entre ces niveaux doit être assez grand

1) on n'hybridera le s de S qu'avec la config. s a de O...O ce qui donne une liante et une antiliante de nature sigma. (la b de O...O est non liante). Ces trois niveaux doivent être bas, et remplis en premier

2) de même on n'hybride la y de S qu'avec la y a de O...O, ce qui donne une Pi à trois atomes liante et une pi* antiliante (la y b de O...O ne se mélange pas)

3) la x de S va s'hybrider avec la b z de O...O, ce qui devrait donner une très liante et une très antiliante. La b x de O...O reste séparée, mais elle était légèrement liante au départ.

4) la z de S va s'hybrider avec les a x et a z de O...O, ce qui devrait donner une fortement liante, une fortement antiliante, et une légérement liante


Le plus difficile avec ces petits dessins quali, c'est de trouver les ordres relatifs de ces orbitales. Mais si on se contente de l'HOMO, cela devrait être la non liante b y de O...O....

[thomas6489]

Merci beaucoup pour votre réponse tout deviens plus claire a présent