Bonsoir !! Besoin d'aide svp. J'ai fait un dosage de Na2CO3 par du HCl en utilisant deux indicateurs qui permettent de voir la neutralisation de la 1ere basicité et de la 2 basicité. Après calcul de la normalité de chacune des deux basicité je trouve deux valeurs approximatives. Quelle est la normalité de toute le solution de Na2CO3. ? Est ce une somme des deux normalité ou une des deux normalité vu que c'est egale??
Bonjour
La normalité sera la somme des deux puisque c'est une grandeur qui caractérise ici le pouvoir d'échanger des H+.
Cordialement
Bonjour,
Moi je dirais au contraire que ce n'est pas la somme, mais que les deux titrages devraient donner la même normalité, qui est aussi celle de Na2CO3.
La molarité est le somme des deux, mais pas la normalité.
De toue façon, plus personne n'utilise la notion de normalité, qui est devenue désuète au milieu du 20ème siècle. Tout le monde travaille en mole, et il n'y a plus d'équivoque avec cette unité.
Soyons plus précis dans la réponse.
Chaque titrage va donner une quantité de matière présente. Ce devrait être la même et correspondre au nombre de mol de Na2CO3 présente initialement.
Soit n cette quantité de matière.
La concentration de la solution est alors n/V
La normalité de la solution est 2n/V puisque chaque molécule de Na2CO3 est capable de réagir avec deux ions H+
Cordialement
