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Courbe de titrage: polybase + acide fort



  1. #1
    Meadowlark

    Courbe de titrage: polybase + acide fort

    Bonsoir je suis en train d'essayer de réaliser la courbe de titrage de 20mL de Na2CO3 (0,05 mol/L) par du HCl (0,1mol/L)

    Le HCO3 étant un polyacide, j'ai 2 constantes d'acidité associés aux réactions
    CO3^2-(aq) + H3O^+(aq) --> HCO3^-(aq) + H2O(l)
    HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) --> H2CO3(aq) + H2O(l)

    Avant la 1ère équivalence (Volume HCl = 10mL), j'arrive à calculer les concentrations de base CO3^2- et d'acide HCO3^- grâce à un tableau d'avancement où je soustrait aux nombres de moles de CO3^2 (0,02L x 0,05mol/L = 0,001mol) le nombre de mole de HCl ajoutés (qui est donc égale aux nombre de mole de HCO3^- formées).

    A l'équivalence, le nombre de mole de CO3^2- est égale à zéro après réaction. Alors comment faire pour continuer? Comment calculer les concentrations analytique avant et après la 2ème équivalence (où Volume HCl = 20mL)?

    Merci d'avance pour votre aide!

    -----

    Dernière modification par Meadowlark ; 24/03/2012 à 21h12.

  2. #2
    RuBisCO

    Re : Courbe de titrage: polybase + acide fort

    Bonsoir,

    Un petit coup d'œil au diagramme de prédominance devrait t'éclairer :
    - avant la première équivalence, ce sont CO32- et HCO3- qui mènent la danse :
    - entre la première et la seconde équivalence, ce sont HCO3- et H2CO3 qui sont sur le devant :
    - après la seconde équivalence, HCl vole la vedette à tout le monde.

    Les approximations sont valables si on reste loin des sauts. On n’oublie pas non plus que le mélange se comporte comme un mélange pseudo-tampon entre les deux équivalences.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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