Courbe de titrage: polybase + acide fort

[invitee0960580]

Bonsoir je suis en train d'essayer de réaliser la courbe de titrage de 20mL de Na2CO3 (0,05 mol/L) par du HCl (0,1mol/L)

Le HCO3 étant un polyacide, j'ai 2 constantes d'acidité associés aux réactions
CO3^2-(aq) + H3O^+(aq) --> HCO3^-(aq) + H2O(l)
HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) --> H2CO3(aq) + H2O(l)

Avant la 1ère équivalence (Volume HCl = 10mL), j'arrive à calculer les concentrations de base CO3^2- et d'acide HCO3^- grâce à un tableau d'avancement où je soustrait aux nombres de moles de CO3^2 (0,02L x 0,05mol/L = 0,001mol) le nombre de mole de HCl ajoutés (qui est donc égale aux nombre de mole de HCO3^- formées).

A l'équivalence, le nombre de mole de CO3^2- est égale à zéro après réaction. Alors comment faire pour continuer? Comment calculer les concentrations analytique avant et après la 2ème équivalence (où Volume HCl = 20mL)?

Merci d'avance pour votre aide!
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[invite3cc91bf8]

Bonsoir,

Un petit coup d'œil au diagramme de prédominance devrait t'éclairer :
- avant la première équivalence, ce sont CO₃^2- et HCO₃^- qui mènent la danse :
- entre la première et la seconde équivalence, ce sont HCO₃^- et H₂CO₃ qui sont sur le devant :
- après la seconde équivalence, HCl vole la vedette à tout le monde.

Les approximations sont valables si on reste loin des sauts. On n’oublie pas non plus que le mélange se comporte comme un mélange pseudo-tampon entre les deux équivalences.