Température de fusion alcalin et halogène

[thomas6489]

Bonjour a tous,
j'ai une petite question portant sur les températures de fusion.
HF, HCl, HBr, HI respectivement -83, -114, -87, -51. Je vois bien que dans ce cas la température de fusion augmente (a l'exception de HF car liaisoons hydrogènes) cependant si on remplace les hydrogènes par Lithium on obtient respectivement 850, 613, 550, 470 et cette fois ci les températures de fusion diminue.
Ma question est pourquoi avec H la température augmente alors qu'avec le Lithium la température diminue?
-----

[ecolami]

Bonjour a tous,
j'ai une petite question portant sur les températures de fusion.
HF, HCl, HBr, HI respectivement -83, -114, -87, -51. Je vois bien que dans ce cas la température de fusion augmente (a l'exception de HF car liaisoons hydrogènes) cependant si on remplace les hydrogènes par Lithium on obtient respectivement 850, 613, 550, 470 et cette fois ci les températures de fusion diminue.
Ma question est pourquoi avec H la température augmente alors qu'avec le Lithium la température diminue?

De quoi s'agit-il?? de LIH, NaH ???

[thomas6489]

Eh bien comme je l'ai dit LiF, LiCl, LiBr, et LiI ont des températures de fusion de 850, 613, 550 et 470 donc la température de fusion dimunue

[ecolami]

Bonjour,
Ce serait edifiant de chercher les température de fusion des halogénure de Césium. Cela permettrait de comprendre si l'écart de dimension entre l'ion métallique et l'ion halogénure importe ou non.
CsI 621°C
CsBr 636
CsCl 645
CsF 682

[A voir en vidéo sur Futura]

[thomas6489]

Donc la réponse?
HF, HCl, HBr, HI plus la masse de la molécule augmente, plus T augmente mais avec LiF, LiCl, LiBr, et LiI plus masse augmente plus T diminue et encore avec CsI, CsBr, CsCl, CsF plus masse augmente plus T diminue. Quels en est la raison?

[Resartus]

Bonjour,
Il est facile de corréler les températures d'ébullition aux énergies de liaison vs masse, mais c'est beaucoup moins vrai pour les températures de fusion.
Et e ne suis pas sûr qu'il existe des modélisations satisfaisantes, même pour les cas les plus simples comme les métaux
Est-ce une question de cours, ou une interrogation perso?

[thomas6489]

C'est une interrogation personnelle, je me demandias pourquoiavec H et Li on btient pas le même "profil" de température

[vpharmaco]

Une proposition de réponse (pas forcément juste !):
Le proton et le cation lithium ont des électronégativités très différentes (2,2 et 0,98) sur l'échelle de Pauling. Il en résulte que les molécules HX ont une caractère covalent bien plus marqué que les sels LiX, qui sont essentiellement de nature ionique.
Dans la série des HX, on observe que la température de fusion augmente avec la taille de l'anion (exception faite de HF à cause des liaisons H). On peut supposer que cela est lié à la polarisabilité de l'anion, qui augmente avec sa taille, et qui permet l'établissement d'intéractions dipolaires avec les molécules voisines.
Dans la série des LiX, l'ordre est inverse. On peut supposer une nouvelle fois que cela est lié au rayon ionique de l'anion. Les interactions dans ces sels étant essentiellement électrostatiques, celles-ci diminuent avec la distance.