Chimie physique courbe étalonnage
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Chimie physique courbe étalonnage



  1. #1
    invite59e04541

    Chimie physique courbe étalonnage


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    Bonjour est-ce possible de me corriger ? Un grand merci c’était Une question d’examen et je n’ai pas eu facile à la comprendre j’ai donc retenter l’exercice...

    Énoncé : «* une méthode spectro pour l’analyse du fer utilisé une courbe d’etalonnage Linéaire établie à partir de standards de 0,00 ; 5,00 ; 10,00 ; 15,00 et 20,00 mg de fer par litre.
    Un échantillon de minerais de fer de pureté massique comprise entre 40-60% est analyse avec cette méthode. Une masse approximative 0,5g est pesée, dissoute dans un minimum d’HCL concentré et dilué à 1L dans un jaugé en utilisant de l’eau distillée. 5 mL de cette solution sont prélevés à la pipette. À quel volume-10,25,50,100,250,500 ou 1000 mL- doivent-ils etres dilués pour minimiser l’incertitude de cette analyse ?*»

    Ma réponse :*«*C= n/v donc 0,0895mol/1 = 0,0895 mol/L j’ai ensuite prit le volume de 500 donc n= 0,0895 x 0,5 = 0,04477 moles puis trouvé la masse donc 0,04477x55,85=2,49g puis j’ai ensuite calculer le pourcentage en faisant (la masse divisée par les 5 ml prélevé )x 100 = 49,99% ce qui se trouvait dans la tranche de la pureté massique... donc ma réponse était le 500.*»

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  2. #2
    moco

    Re : Chimie physique courbe étalonnage

    Bonjour,
    Première remarque. Tu fais des calculs en mole. Et rien ni personne ne permet de penser qu'on doive faire des calculs en moles. Tout est en grammes.
    Deuxième remarque : Il est inutile, et même déconseillé de faire des calculs avec 4 chiffres significatifs, quand on part d'une donnée aussi imprécise que "à peu près 0.5 g" d'un minerai contenant "entre 40 et 60% de fer". Le calcul qu'on demande de faire est un ordre de grandeur. Inutile de donner un résultat à ±0.01 %. Voilà les calculs qu'on peut faire.
    On dispose d'un échantillon de 0.5 g contenant 40 à 60% de fer, donc à peu près 0.2 à 0.3 g de fer. On fait avec ce fer une solution de 1 litre, qui contient donc 200 à 300 mg par mL. On en prélève 5 mL, c'est-à-dire 200 fois moins, et donc environ 1 à 1.5 mg de fer. On aimerait diluer cette prise dans assez d'eau pour avoir une concentration de "entre 10 à 20 mg/L". Si on dilue 1 à 1.5 mg de fer dans 0.1 litre, on obtient une solution qui a 10 à 15 mg de fer par litre. Er c'est exactement ce que l'on cherche.
    Réponse : Diluer dans 100 mL

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