Bonjour, j'ai un problème pour préparer une solution à partir d'une poudre de kh2po4.
Je n'arrive pas à retrouver le poids de kh2po4 qui faut peser pour obtenir une solution à 4000ppm de p2o5.
Ainsi que pour préparer une solution à 5000 ppm de k2o.
Ça fait plusieurs année que je n'ai plus fait de calculs de ce type et je suis un peu perdue.
Merci d'avance pour votre aide.
Bonsoir,
Tout d'abord, il faut absolument que tu présentes tes formules en suivant la nomenclature internationale, selon laquelle les symboles des atomes sont TOUJOURS des majuscules, ou commencent TOUJOURS par des majuscules. Ainsi l'oxygène se symbolise par O et pas par O, l'hydrogène par H et pas par h. Si tu persévères avec ta manière de tout mettre en minuscule tu confondras un jour le cobalt qui se symbolise Co, avec l'oxyde de carbone qui s'écrit CO.
Ceci dit, pour préparer tes solutions de KH2PO4, il faut faire les calculs suivants, que je vais baser sur un volume total de 1 litre de solution.
4000 ppm de P2O5, c'est 4 g P2O5 par litre. Or 1 mole de P2O5 pèse 62 + 80 = 142 g. Donc P2O5 contient 62/142 = 43.7 % de phosphore.
Donc 4 g de P2O5 contient 0.437·4 g = 1.746 g de phosphore P.
Selon un calcul très semblable, ton sel KH2PO4 contient 31/136 = 22.8% de phosphore.
Si tu veux disposer de 1.746 g de phosphore en prélevant du KH2PO4, il faudra en prendre : 1.746/0.228 = 7.66 g
En résumé, il te faudra peser 7.66 g de KH2PO4 et le dissoudre dans 1 litre d'eau, pour faire une solution à 4000 ppm de P2O5.
Deuxième question : 1 litre d'une solution de KH2PO4 contenant 5000 ppm de K2O, contient donc 5 g de K2O, et K2O contient 78/94 = 83% de potassium K. Donc 5 g de K2O contient 4.15 g de K.
Et dans 136 g de KH2PO4, il y a 39 g de K, soit une proposition de 39/136 = 28.68%. Tes 4.15 g de K se trouvent dans une quantité de KH2PO4 égale à : 4.15/0.2868 = 14.47 g.
En résumé, pour faire 1 litre d'une solution contenant 5000 ppm de K2O, il faudra peser 14.47 g de KH2PO4 et le dissoudre dans 1 litre d'eau.
