thermodynamique

[inviteac13aab3]

bonjour , j'ai un petit problème dans cet execice ; est ce que vs pouvez m'aider:
on a 2 moles de gaz parfait qui se compresse de l'état initiale (PA ,VA ,TA ) à l'état final (PB =3PA , VB, TB =TA).
1er) trajet : (A1B): est une transformation a T= cst.

2eme)trajet : (A2B):est une transformation droite.

3eme)trajet : (A3B):est une transformation à V=cst puit une transformation à P= cst.

on ns demande de calculer le travail (W) et la quantité de chaleur (Q) qui s'échange entre le système et le milieu exterieur pour chaque trajet .
on ns donne :TA =300°K ; R= 25/3 (S.I)

ce que je n'arrive pas à calculer c'est la quantité de chaleur (Q) pour 2eme)trajet et le 3eme)trajet .veuillez m'aider svp. merci.
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[moco]

L'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend que de la température.
Tes conditions initiales et finales sont toutes deux à la même température. Donc ton échantillon de gaz n'a pas changé d'énergie interne entre le début et la fin de toutes tes transformations. Si donc tu parviens à calculer le travail accompagnant l'une de tes transofrmations, il s'ensuit immédiatement que la chaleur est égale à -W.

[inviteac13aab3]

c'est t'a raison TA=TB DONC Q=-W.merci pour ton aide MOCO.