pH limite d'existence
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pH limite d'existence



  1. #1
    jerome697

    pH limite d'existence


    ------

    Bonjour
    Je n arrive pas a comprendre comment on place les domaines d existence sur le diagramme ph
    Merci d avance

    -----
    Images attachées Images attachées  

  2. #2
    jeanne08

    Re : pH limite d'existence

    L'énoncé n'est pas très bien posé à mon avis : je le reformule : "on a une solution de Fe3+ à la concentration de 0,01 mol/L et on fixe le pH de la solution par un tampon. Pour quel domaine de pH verra t on un précipité ? "
    Dans ce genre d'exercice on ne cherche pas à comprendre comment on fixe le pH ... le tampon fournira des H+ ou des OH- ou absorbera des H+ ou des OH- ... et le pH ne bougera pas !
    Si on a un précipité alors le produit de solubilité est vérifié (Fe3+)*(OH-)^3= 10^-38 mais une partie des Fe3+ sera dans le précipité donc (Fe3+) <0,01. On voit donc que on doit avoir (OH-)> 10^-12 donc pH >2 ( on rappelle que (H+)(OH-) = 10^-14 ). Si on a très très peu de précipité, le produit de solubilité est vérifié mais quasi tous les Fe3+ sont en solution donc (Fe3+) = 0,01 ( à un chouia près) et pH = 2
    On voit donc que le domaine d'existence du précipité est pH>2

  3. #3
    jerome697

    Re : pH limite d'existence

    A d accord donc Fe3+ < 0.01 vient du fait que ks < Q

  4. #4
    jerome697

    Re : pH limite d'existence

    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    L'énoncé n'est pas très bien posé à mon avis : je le reformule : "on a une solution de Fe3+ à la concentration de 0,01 mol/L et on fixe le pH de la solution par un tampon. Pour quel domaine de pH verra t on un précipité ? "
    Dans ce genre d'exercice on ne cherche pas à comprendre comment on fixe le pH ... le tampon fournira des H+ ou des OH- ou absorbera des H+ ou des OH- ... et le pH ne bougera pas !
    Si on a un précipité alors le produit de solubilité est vérifié (Fe3+)*(OH-)^3= 10^-38 mais une partie des Fe3+ sera dans le précipité donc (Fe3+) <0,01. On voit donc que on doit avoir (OH-)> 10^-12 donc pH >2 ( on rappelle que (H+)(OH-) = 10^-14 ). Si on a très très peu de précipité, le produit de solubilité est vérifié mais quasi tous les Fe3+ sont en solution donc (Fe3+) = 0,01 ( à un chouia près) et pH = 2
    On voit donc que le domaine d'existence du précipité est pH>2
    C est bien ca ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    jeanne08

    Re : pH limite d'existence

    si tu réponds"c'est bien ça ?" en me citant je n'ai rien à ajouter !!

    par contre ton post qui parle de ks<Q me parait bien obscur … c'est plus simple : si il y a du précipité ( donc le précipité existe) alors ks est verifié et si il y a du précipité alors tout les Fe3+ ne sont pas dans la solution puisqu'il y en a dans le précipité donc (Fe3+)<0,01 mol/L.

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