Bonjour, j'aurais une toute petite question mais je ne trouve malheureusement pas la réponse sur internet... Est ce que quelqu'un saurait pourquoi au plus la différence d'électronégativité est forte, au plus la pression est faible ?
Exemple : InCl3 (deltaE = 1,3) et SbCl3 (deltaE = 1,1) ==> InCl3 a la pression la plus faible ! Je ne comprends pas chimiquement le rapport entre les deux...
Merci à vous
Mathieu
Bonjour,
Qu'appelez-vous "pression"? Ils sont solides à température standard.. Est-ce la pression de vapeur saturante?
Si oui, cela n'a que peu de lien avec la force de la liaison , mais plutôt avec la masse de la molécule
Dernière modification par Resartus ; 18/08/2019 à 09h44.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Hn oui donc au plus la masse de la molécule est faible, au plus la pression va être faible ! Mais pourquoi ?Envoyé par Resartus
C'est bien de la pression de vapeur saturante que vous parlez? A quelle température?
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Oui c'est bien cela, pression de vapeur !
Je vous ai envoyé l'énoncé. Mais ce que je comprends pas c'est que nous avons résolu cet exercice grâce à l'électronégativié, selon vous cela est faux...
Merci beaucoup
Bonjour,
Il y a bien une relation avec l'électronégativité, mais seulement dans certaines condiitions :
Ce qui fait que le passage au gaz est plus ou moins difficile, c'est la force de liaison intermoléculaire (entre les molécules) comparée à la masse de la molécule gazeuse.
Et l'effet de la masse va en sens inverse : plus la molécule est légère, et plus l'évaporation est facile
Et plus les forces de liaison intermoléculaire sont fortes, plus l'évaporation est difficile
Mais les forces intermoléculaires peuvent être de nature très différente :
Pour des molécules covalentes non polaires, elles sont faibles, et la température d'évaporation est plus basse (la pression de vapeur saturante à une température donnée est forte).
Pour des molécules polaires elle est plus élevée (par exemple les alcools ont, pour des masses voisines, une température d'évaporation plus élevée que les alcanes, et c'est encore plus net pour les acides)
Pour des composés ioniques comme par exemple le sel NaCl, ces forces sont beaucoup plus fortes et les températures d'ébullition sont énormes
Quand le solide est partiellement ionique, on a quand même une augmentation de la température d'ébullition*, et c'est là qu'intervient la différence d'électronégativité de votre question.
Les masses de l'indium et de l'antimoine sont assez proches, mais à cause de la différence d'électronégativité, le chlorure d'indium a un caractère beaucoup plus ionique que le chlorure d'antimoine, d'où des températures d'ébullition très nettement plus élevées
*parce que chacun des atomes partiellement ionisés est attiré, non seulement par son partenaire immédiat, mais aussi par tous les autres atomes de signe opposé plus lointains
Dernière modification par Resartus ; 18/08/2019 à 10h41.
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Hn oui donc au plus la différence d'électronégativité est forte, au plus on aura un caractère ionique fort et donc on aura une température d'ébulition élevée (et une pression faible alors ?). Car si un atome a un caractère ionique fort, il sera attiré par tous les atomes proches de lui !
Merci beaucoup
Plus précisément, il est attiré par ceux de signe opposé, et repoussé par ceux de même signe, mais le bilan global est très positif
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