Solubilité et PH

[invite8f122c00]

Bonjour,
Cela fait maintenant plusieurs jours que je suis bloqué devant un excercice, n'importe quelle aide m'est précieuse !
L'énoncé est le suivant :
Calculé la solubilté l'hydroxyde de plobm(II) à pH 7, pH 9

2 équations sont donnée

Pb(OH)2 + OH- = Pb(OH-)3 avec K compl = 0,08
Pb(OH = PB2+ + 2OH- avec Kps = 1,2.10exp-15



j'ai procédé en fesant :
7 = -log (H30+)
H30+ = concentration = 10 Exp -7
donc ma concentration = 10 Exp -7 donc c'est égal a ma solubilité


(voici uniquement les réponses finales)
ph = 7 : s=0,12M
Ph= 9 : s= 1,28. 10 exp-5

Merci beaucoup d'avance
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[gts2]

donc ma concentration = 10 Exp -7 donc c'est égal a ma solubilité.

Que veut dire cette phrase ? la concentration de quoi ? il y a un bout de l'équation qui a sauté ?

Il faut écrire
1- une équation pour voir où est passé le plomb dissous
2- les équations traduisant les équilibre avec les Ks et Kd.