pV=nRT

[Baobabbab]

Bonjour à tous!

Pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice s'il-vous-plaît?

Un échantillon de 100 g de CO occupe 10,0 L. Quel volume occupe un échantillon de 100 g de CO2 dans les mêmes conditions de température et de pression ?
Réponse: 6,4*10^-3m^3

Je ne suis pas sûr mais je pense qu'avec les informations sur le CO, on trouve la pression.
A partir de cette pression trouvée ainsi que les informations données sur le CO2 je peux trouver le volume puis le convertir en m^3.
J'ai obtenu 0,00625m^3.

La réponse se rapproche de celle qui est attendue mais je préfère être sûr de mon raisonnement, est-il correct?
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[Lansberg]

Bonsoir,

Comment trouves-tu la pression sans connaître la température ?
Il faut comprendre que les gaz (considérés comme parfaits) occupent le même volume (dans les mêmes conditions de température et de pression) si leur quantité de matière ( en mol) est la même. Si les quantités de matière sont différentes, la proportionnalité permet de trouver la réponse...
Bonne réflexion !

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Même pression et même température donc même volume molaire (Loi d'Avogadro).
Formules brutes des composés --> Masses molaires moléculaires (à calculer) + Masses (données) --> quantités de matière
Enfin, "Produit en croix" comme l'a indiqué Lansberg.

Cordialement,
Duke.

[Opabinia]

Bonjour,

On peut éventuellement reprendre l'équation d'état du gaz parfait, telle qu'elle est donnée en titre de cette discussion; en convenant de noter (P°, T° et m°) les valeurs de la pression, de la température et de la masse communes aux deux échantillons, il vient:
P°V = n.RT° = (m°/M)RT° (dans le cas du monoxyde de carbone CO) ,
P°V' = n'.RT° = (m°/M')RT° (dans le cas du dioxyde CO2) ;
d'où:
m°RT°/P° = VM = V'M' , et V' = V(M/M') =

[A voir en vidéo sur Futura]