Bonjour'
au cour d'une hybridation Sp3 il y a une promotion d'un electron de l'orbitale 2S vers une orbitale 2P (d'une énergie plus haute )
sachant que les deux orbitales 2S et 2P se trouvent sur le même niveau d’énergie(la même couche 2)
comment expliquer cette différence d’énergie entre deux orbitale de même niveau d’énergie ?
merci d'avance
Bonjour,
L'égalité des niveaux d'énergie (2s) et (2p) n'est vraie que dans le cas des systèmes hydrogénoïdes, ne comportant qu'un seul électron; dès que l'on compare les énergies des orbitales atomiques externes des atomes à plus de deux électrons, on observe d'une manière quasi-systématique l'ordre suivant:... sachant que les deux orbitales 2S et 2P se trouvent sur le même niveau d’énergie(la même couche 2)
comment expliquer cette différence d’énergie entre deux orbitales de même niveau d’énergie ?
E(Ns) < E(Np) < E(Nd) ;l'énergie est aussi fonction croissante du nombre quantique secondaire (l).
Le passage de l'atome de carbone isolé de l'état fondamental [He]2s22p2
à l'état d'hybridation (sp3) [He]Te4
(avec 4 électrons célibataires de même spin) est endoénergétique; mais il apparaît cependant beaucoup plus avantageux lors du recouvrement de ces nouvelles orbitales avec celles de 4 atomes d'hydrogène, par exemple, en disposition tétraédrique autour de l'atome central.
Merci Opabinia pour votre reponse,
Une autre question SVP
Vs m'avez dit qu' au moments de passage de l'état fondamental a l'état d'hybridation sp3 ,ça demande un apport d'énergie (endoénergétique )
D'ou vient cette énergie? ou bien quelle est la source de cette énergie ?
Il s'agit d'une transformation fictive au cours de laquelle est changée la répartition dans l'espace des électrons externes autour du coeur de l'atome (ici [He] ≡ 1s2) - ou si l'on veut sont modifiés les nuages électroniques, dont la densité correspond à la densité de probabilité de présence de chacun des électrons.
Les 4 orbitales atomiques externes (2s, 2px, 2py, 2pz) de l'état fondamental sont remplacées par les 4 orbitales atomiques hybrides (Te1, Te2, Te3, Te4) orientées dans les 4 directions d'un tétraèdre.
La probabilité est nulle de voir apparaître spontanément un tel état pour un atome isolé, sous l'effet des collisions thermiques ou d'une décharge électrique, parce que cela implique un changement simultané des états des 4 électrons.
Cela se produit spontanément par contre, quand l'atome central se retrouve dans un environnement tétraédrique: c'est ce qui se passe dans les édifices covalents (CH4, NH4+, BH4-, SiF4, PO43-) et dans les cristaux de structure adamantoïde (diamant, silicium, SiC).
Dernière modification par Opabinia ; 10/09/2019 à 09h46.
Merci infiniment Opabinia
