Chlorure d’en fer III

[invite36cf61fa]

Bonsoir !
J’ai fait cet exercice et j’aimerais savoir si c’est juste.
Énoncé
Calculer la concentration Ca exprimée en mol.L^-1 d’une solution de volume V= 100mL, obtenue par dissolution d’une masse m=5,7 g de chlorure d’en fer III de formule FeCl3 en indice (s)
Donnée : masse molaire du chlorure de fer III: M(FeCl3 en indice) = 162,2 g.mol^-1.

Ce que j’ai fait:
Soit Ca la concentration de chlorure de fer III

Ca= masse soluté / V * M chlorure de fer III
Ca = 5,7/100*162,2
Ca = 9,245 mol.L^-1

Merci d’avance pour votre correction =)
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[Kemiste]

Bonsoir.

En regardant les unités tu devrais tout de suite voir que la formule n'est pas bonne. Tu multiplies une masse (g) par une masse molaire (g/mol) et tu divises par un volume (mL). Tu obtiens donc un résultat en g²/mol/mL et non en mol/L. De plus tu utilises un volume en mL, tu ne peux pas avoir avoir un résultat en L.

[moco]

Bonsoir,

Comment fais-tu ton calcul ?
Tu aurais intérêt à mettre des parenthèses, pour éviter les confusions, et réécrire la formule de Ca ainsi :

Ca = masse soluté /( V * M chlorure de fer III)

La suite va tout seule, en posant V = 0.1 L.