Volumes de chacune des solutions dans un mélange

[invite60856807]

bonsoir tout le monde,
voilà je bloque sur une question d'un exercice si c'est possible de m'aider ça serait cool
Exercice :
On a deux solutions aqueuse d'acide chlorhydrique HCL de concentrations respectives 0.75 M et 3 M .
_ Quels volumes de chacune des deux solutions faut-il mélanger pour préparer 0.2 L de solution 1.5 M ?

merci si vous pouvez m'aider !!
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[Kemiste]

Bonjour et bienvenue sur le forum.

Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html).

[invite60856807]

y'a t'il quelqu'un pour m'aider !??

[invite60856807]

Oh, super j'ai trouvée la solution
On a le nombre de mole totale est : n(t)=1,5(mol/L) *0.2(L) = 0.3 mole
n est extensive donc n(t)=n1+n2
n1= 0.75*v1;
n2=3*(v-v1) tq : v=0.2 le volume totale v1 est le volume de s2 de (3 mol/L);
Donc :
0.3= 0.75*v1 + 3*(0.2-v1)
0.3= 0.75v1 + 0.6-3v2
aprés la résolution on trouve :
v1= 0.13 L et v2= 0.06 L

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

C'est bien ça si ce n'est que ton résultat ne mène pas à 0,2L au total.
Suite à la situation, j'aurais plutôt écrit 1,3L et 0,7L ou, avec davantage de précision 1,33L et 0,67L.

Bonne soirée.
Cordialement,
Duke.

[moco]

Bonsoir,
Sauf que la "correction" de Duke ne mène pas non plus à un total de 0.2 L !!

[HarleyApril]

Duke s'est trompé d'un facteur 10. Il faut lire 0.133L et 0.067L soit encore 133mL et 67mL.

[Opabinia]

Bonjour,

Le départ du raisonnement est correct;

On a le nombre de mole totale est : n(t)=1,5(mol/L) *0.2(L) = 0.3 mole
n est extensive donc n(t)=n1+n2
n1= 0.75*v1;
n2=3*(v-v1) tq : v=0.2 ...

cependant il ne met pas assez en évidence la relation concernant spécifiquement les volumes.

Mais le principal défaut est l'introduction immédiate des données numériques: le raisonnement et les calculs doivent être effectués sur des relations théoriques, ici:

(1) cV = c₁V₁ + c₂V₂ ,
(2) V = V₁ + V₂ ;

l'application numérique n'intervenant qu'une fois les expressions littérales obtenues:

V₁ = V(c - c₂)/(c₁ - c₂₎) ,
V₂ = V(c - c₁)/(c₂ - c₁) .

Cela serait beaucoup plus clair, facilement contrôlable, et éviterait bien des erreurs.

J'ajoute - mais cela concerne la conception de l'énoncé - qu'avec des concentrations aussi fortes (3 mol/L !) l'additivité des volumes soit vraiment respectée (2); l'énoncé aurait gagné en vraisemblance en faisant intervenir des solutions plus diluées.

[albanxiii]

Bonjour,

le raisonnement et les calculs doivent être effectués sur des relations théoriques, ici:

Si je puis me permettre : c'est un très bon conseil, à utiliser systématiquement. C'est de cette façon qu'on comprend ce que l'on fait.

(et je me faisais la même réflexion finale sur l'additivité des volumes, ayant des souvenirs de diagrammes binaires eau-éthanol par exemple...)

[Kemiste]

J'ajoute - mais cela concerne la conception de l'énoncé - qu'avec des concentrations aussi fortes (3 mol/L !) l'additivité des volumes soit vraiment respectée (2); l'énoncé aurait gagné en vraisemblance en faisant intervenir des solutions plus diluées.

Le plus aurait été de diluer la solution à 3 M simplement avec de l'eau

[Opabinia]

(et je me faisais la même réflexion finale sur l'additivité des volumes, ayant des souvenirs de diagrammes binaires eau-éthanol par exemple...)

Je pensais justement à cela, et au cours (très lointain, hélas ...) sur les grandeurs molaires partielles

Le plus aurait été de diluer la solution à 3 M simplement avec de l'eau

Effectivement, mais ce n'était plus le même type d'exercice.