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Volumes de chacune des solutions dans un mélange



  1. #1
    elsa brunet

    Post Volumes de chacune des solutions dans un mélange


    ------

    bonsoir tout le monde,
    voilà je bloque sur une question d'un exercice si c'est possible de m'aider ça serait cool
    Exercice :
    On a deux solutions aqueuse d'acide chlorhydrique HCL de concentrations respectives 0.75 M et 3 M .
    _ Quels volumes de chacune des deux solutions faut-il mélanger pour préparer 0.2 L de solution 1.5 M ?

    merci si vous pouvez m'aider !!

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Bonjour et bienvenue sur le forum.

    Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html).

  4. #3
    elsa brunet

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    y'a t'il quelqu'un pour m'aider !??

  5. #4
    elsa brunet

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Oh, super j'ai trouvée la solution
    On a le nombre de mole totale est : n(t)=1,5(mol/L) *0.2(L) = 0.3 mole
    n est extensive donc n(t)=n1+n2
    n1= 0.75*v1;
    n2=3*(v-v1) tq : v=0.2 le volume totale v1 est le volume de s2 de (3 mol/L);
    Donc :
    0.3= 0.75*v1 + 3*(0.2-v1)
    0.3= 0.75v1 + 0.6-3v2
    aprés la résolution on trouve :
    v1= 0.13 L et v2= 0.06 L

  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Bonsoir.

    C'est bien ça si ce n'est que ton résultat ne mène pas à 0,2L au total.
    Suite à la situation, j'aurais plutôt écrit 1,3L et 0,7L ou, avec davantage de précision 1,33L et 0,67L.

    Bonne soirée.
    Cordialement,
    Duke.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Bonsoir,
    Sauf que la "correction" de Duke ne mène pas non plus à un total de 0.2 L !!

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  10. #7
    HarleyApril

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Duke s'est trompé d'un facteur 10. Il faut lire 0.133L et 0.067L soit encore 133mL et 67mL.

  11. #8
    Opabinia

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Bonjour,

    Le départ du raisonnement est correct;
    On a le nombre de mole totale est : n(t)=1,5(mol/L) *0.2(L) = 0.3 mole
    n est extensive donc n(t)=n1+n2
    n1= 0.75*v1;
    n2=3*(v-v1) tq : v=0.2 ...
    cependant il ne met pas assez en évidence la relation concernant spécifiquement les volumes.

    Mais le principal défaut est l'introduction immédiate des données numériques: le raisonnement et les calculs doivent être effectués sur des relations théoriques, ici:
    (1) cV = c1V1 + c2V2 ,
    (2) V = V1 + V2 ;
    l'application numérique n'intervenant qu'une fois les expressions littérales obtenues:
    V1 = V(c - c2)/(c1 - c2)) ,
    V2 = V(c - c1)/(c2 - c1) .

    Cela serait beaucoup plus clair, facilement contrôlable, et éviterait bien des erreurs.

    J'ajoute - mais cela concerne la conception de l'énoncé - qu'avec des concentrations aussi fortes (3 mol/L !) l'additivité des volumes soit vraiment respectée (2); l'énoncé aurait gagné en vraisemblance en faisant intervenir des solutions plus diluées.
    Dernière modification par Opabinia ; 04/10/2019 à 10h58.

  12. #9
    albanxiii

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Bonjour,

    Citation Envoyé par Opabinia Voir le message
    le raisonnement et les calculs doivent être effectués sur des relations théoriques, ici:
    Si je puis me permettre : c'est un très bon conseil, à utiliser systématiquement. C'est de cette façon qu'on comprend ce que l'on fait.

    (et je me faisais la même réflexion finale sur l'additivité des volumes, ayant des souvenirs de diagrammes binaires eau-éthanol par exemple...)
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  13. #10
    Kemiste

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    Citation Envoyé par Opabinia Voir le message
    J'ajoute - mais cela concerne la conception de l'énoncé - qu'avec des concentrations aussi fortes (3 mol/L !) l'additivité des volumes soit vraiment respectée (2); l'énoncé aurait gagné en vraisemblance en faisant intervenir des solutions plus diluées.
    Le plus aurait été de diluer la solution à 3 M simplement avec de l'eau

  14. #11
    Opabinia

    Re : volumes de chacune des solutions dans un mélange

    (et je me faisais la même réflexion finale sur l'additivité des volumes, ayant des souvenirs de diagrammes binaires eau-éthanol par exemple...)
    Je pensais justement à cela, et au cours (très lointain, hélas ...) sur les grandeurs molaires partielles

    Le plus aurait été de diluer la solution à 3 M simplement avec de l'eau
    Effectivement, mais ce n'était plus le même type d'exercice.

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